Question

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A原子的最外層上有4個電子；B和C能形成化合物C₂B、C₂B₂，C單質的焰色反應呈現(xiàn)黃色；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�

• A． 非金屬性A＞B＞D
• B． B和C形成的化合物中可能有共價鍵
• C． 原子序數(shù)D＞C＞A＞B
• D． 四種元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是B

Answer 1

分析 A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C單質的焰色反應呈現(xiàn)黃色，則C為Na；A的原子序數(shù)小于鈉，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S元素；B和C能形成化合物C₂B、C₂B₂，則B為O元素，形成的化合物為Na₂O、Na₂O₂．

解答 解：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C單質的焰色反應呈現(xiàn)黃色，則C為Na；A的原子序數(shù)小于鈉，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S元素；B和C能形成化合物C₂B、C₂B₂，則B為O元素，形成的化合物為Na₂O、Na₂O₂．
A．非金屬性A（碳）＜D（硫）＜D（氧），故A錯誤；
B．B和C形成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，過氧化鈉中含有共價鍵，故B正確；
C．原子序數(shù)D（硫）＞C（鈉）＞B（氧）＞A（碳），故C錯誤；
D．氧元素不存在最高價氧化物對應的水化物，四種元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是硫酸，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對元素周期律的考查，推斷元素是解題關鍵，D選項為易錯點，容易根據(jù)非金屬性強弱直接判斷，注意對基礎知識的積累掌握．