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14．下列說法不正確的是（　�。�
A．常見的周期表中，共有七個周期，三個短周期、四個長周期
B．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
C．短周期元素，是指一、二、三周期，分別有2、8、8種元素
D．ⅠA中的金屬元素，稱為堿金屬元素，ⅦA元素又稱為鹵族元素

分析 元素周期表中有7個周期、7個主族，短周期為一、二、三周期，IA族含H元素及堿金屬元素，以此來解答．

解答 解：A、共有三個短周期，4、5、6、7為四個長周期，故A正確；
B、元素周期表有16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，其中第ⅤⅢ族占三個縱列，共18個縱行，故B錯誤；
C、一、二、三周期為短周期，分別有2、8、8種元素，故C正確；
D、第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬，第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學生元素周期表的遞變規(guī)律以及元素的分布知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列物質中：互為同素異形體的有③⑤（填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質的有①④．
①液氧②3517 Cl③白磷④氧氣⑤紅磷⑥1737C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是（　　）
A．觀察外觀是否規(guī)則B．測定是否有固定的熔點
C．進行X射線衍射實驗D．驗證是否有各向異性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分別與CH3CH2OH反應，生成的酯的相對分子質量大小關系（　　）
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．aLCO2氣體通過足量Na2O2后所得氣體再與bLNO混合時，可得到c L氣體（氣體體積均在相同狀況下測定）．下列表達式錯誤的是（　　）
A．若a＜b，則c＜$\frac{1}{2}$（a+b）B．若a＜b，則c＞$\frac{1}{2}$（a+b）C．若a＞b，則c=$\frac{1}{2}$（a+b）D．若a=b，則c=$\frac{1}{2}$（a+b）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組在含一定量Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2，產生沉淀的質量與通入CO2氣體的質量的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出OA段反應的化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）請描述整個實驗過程的實驗現(xiàn)象澄清石灰水先變渾濁后變澄清．
（3）通CO2氣體前石灰水中溶質的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A原子的最外層上有4個電子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C單質的焰色反應呈現(xiàn)黃色；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　　）
A．非金屬性A＞B＞D
B．B和C形成的化合物中可能有共價鍵
C．原子序數(shù)D＞C＞A＞B
D．四種元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．陰極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e -=ClO-+H2 O
B．陽極的電極反應式為：2CN-+12OH--10e-=N2↑+2CO 32-+6H2O
C．電解時使用鋰釩氧化物二次電池（V2O5+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O5）做電源，電池充電時a 電極的電極反應式為：LixV2O5_xe-=V2O5+xLi+
D．除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl            B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl             D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經過二次精制，直接進入離子膜電解槽，這樣會產生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成），則A處產生的氣體是H2，F(xiàn)電極的名稱是陽極．電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電理論上可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%（保留兩位小數(shù)）．

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