Question

7．為除去粗鹽NaCl中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均過量）：
稱量粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用托盤天平（指針向上的）稱量粗鹽樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示C（填字母）；
A．左盤重，樣品輕                B．右盤重，砝碼輕
C．左盤輕，砝碼重                D．右盤輕，樣品重
（2）第②步中，判斷BaCl₂溶液已過量的方法是取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl₂已過量；
（3）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）若先加鹽酸調(diào)pH，再過濾沉淀，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中明顯的兩處錯(cuò)誤是：①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

Answer 1

分析 （1）天平使用過程中是左物右碼，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗(yàn)氯化鋇是否過量；
（3）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子；
（4）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)；
（5）根據(jù)容量瓶的使用方法以及移液操作知識(shí)來回答．

解答 解：（1）天平稱量固體是左物右碼，指針偏向右邊，說明砝碼重，物質(zhì)輕，故選C；
（2）過量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl₂已過量；
（3）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，
故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；
（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒來引流，配制一定體積的溶液要選擇一定體積的容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作的綜合應(yīng)用題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．