16．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，該反應過程能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應的反應物總能量小于生成物總能量
B．該反應的逆反應為吸熱反應
C．圖中△H=-99kJ•mol-1，
D．圖中字母E所示能量值表示該反應的活化能

分析 A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量，E為活化能，活化能的大小與反應熱無關，可逆反應中兩個方向的反應熱大小相同符符號相反．

解答 解：A．圖中A、C分別表示反應物總能量和生成物總能量，并且反應物總能量大于生成物總能量，故A錯誤；
B．反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，所以逆反應為吸熱反應，故B正確；
C．已2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，所以圖中△H=-198kJ•mol-1，故C錯誤；
D．圖中字母E表示該反應的活化能，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查反應過程的能量變化圖以及熱化學方程式，題目難度不大，注意活化能與反應熱的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．8g CH4含有N個分子，則18g H2O中含有的分子數(shù)為2N，含有的原子數(shù)為6N，含有的氧原子數(shù)為2N．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為除去粗鹽NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均過量）：
稱量粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽．
請回答下列問題：
（1）用托盤天平（指針向上的）稱量粗鹽樣品時，若指針偏向右邊，則表示C（填字母）；
A．左盤重，樣品輕                B．右盤重，砝碼輕
C．左盤輕，砝碼重                D．右盤輕，樣品重
（2）第②步中，判斷BaCl2溶液已過量的方法是取少量上層清液，滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl2已過量；
（3）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（4）若先加鹽酸調pH，再過濾沉淀，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中明顯的兩處錯誤是：①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉水解產(chǎn)物是CO2和H2OB．油脂水解產(chǎn)物有氨基酸
C．蔗糖與果糖互為同分異構體D．蛋白質是人類重要營養(yǎng)物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可以通過圖示裝置實現(xiàn)下列實驗目的是（　�。�
A．分離乙酸和乙酸乙酯B．分離苯和苯酚鈉溶液
C．分離苯和硝基苯D．分離苯和溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組進行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究，首先通過查閱資料得到如下信息：a．Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b．Na2S2O3晶體在空氣中易被氧化．然后進行如下實驗：
【實驗一】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的制取實驗室制備裝置如圖所示（夾持裝置已省略）：
回答問題：
（1）①裝置B中的長頸漏斗的作用是平衡壓強．
②B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
（2）在裝置C中有Na2S2O3生成．
①寫出裝置C中反應的化學方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②結束反應后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
（3）裝置E中為NaOH溶液．
【實驗二】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的性質
（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．請用離子方程式表示該過程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
（5）如何檢驗Na2S2O3晶體在空氣中已被氧化？少量Na2S2O3晶體于試管中，加適量水溶解，滴加少量的氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，說明已被氧化．
【實驗三】用Na2S2O3測定廢水中的Ba2+
（6）工業(yè)上常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+的濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示：
實驗編號1234
消耗Na2S2O3標準
溶液的體積/mL		18.0217.9818.0020.03
部分反應離子方程式為：
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色，
②計算廢水中Ba2+的物質的量濃度9.6×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．E，F(xiàn)，Z，W為短周期元素，原子半徑E＞F＞Z＞W(wǎng)，E，F(xiàn)，Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，E、F、Z原子序數(shù)之和為40，E是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．若E、F、W形成的化合物EFW2，則E與W可以形成化合物E2W2
B．F的最高價氧化物對應的水化物一定能與氫氧化鈉溶液反應
C．穩(wěn)定性：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物
D．沸點：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與科技、社會、生活、生產(chǎn)密切結合，下列有關說法不正確的是（　　）
A．“乙醇汽油”的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放
B．誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是服用大量的豆?jié){或牛奶
C．“無氟冰箱”取代“含氟冰箱”，對人類的保護傘一臭氧層起到保護作用
D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加人凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．甲苯D．苯

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