Question

3．下列描述中正確的是（　�。�

• A． CS₂為V形的極性分子
• B． ClO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形
• C． CO₃^2-VSEPR模型名稱與離子的立體構(gòu)型名稱不一致
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析 A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論判斷分子空間構(gòu)型，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；
B．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷分子構(gòu)型；
C．根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)分析；
D．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷雜化類型．

解答 解：A．CS₂的結(jié)構(gòu)為S=C=S，碳原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$×（4+0）=2，采取sp雜化，具有直線型結(jié)構(gòu)的分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．ClO₃^-中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C．CO₃^2-的中心原子C原子上含有3個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{1}{2}$（4+2-2×3）=0，所以CO₃^2-的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，
故C錯(cuò)誤；
D．SiF₄中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO₃^2-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp³雜化，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)是判斷原子雜化方式，知道孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．