6．有下列物質(zhì)：①O2  ②Na2O2  ③NaOH  ④CO2  ⑤H2O2  ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl
（1）含有離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②③⑥⑦．
（2）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①．
（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤．
（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③．
（5）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②．

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，不同非金屬形成極性鍵，同種非金屬形成非極性鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：①O2 中只含非極性鍵；
②Na2O2中含離子鍵和O-O非極性鍵；
③NaOH含離子鍵和O-H極性鍵；
④CO2只含C、O之間的極性鍵；
⑤H2O2中含O-H極性鍵和O-O非極性鍵；
⑥CaCl2中只含離子鍵；
⑦NH4Cl中含離子鍵和N-H極性鍵，則
（1）含有離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②③⑥⑦，故答案為：②③⑥⑦；
（2）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①，故答案為：①；
（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤，故答案為：⑤；
（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③，故答案為：；
（5）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②，故答案為：②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．有“-O-”鍵，分子式C15H22O5，可發(fā)生取代反應(yīng)
B．有“六元環(huán)”結(jié)構(gòu)，是苯的同系物，可發(fā)生加成反應(yīng)
C．有“-O-O-”鍵，氧化性較強(qiáng)，可發(fā)生還原反應(yīng)
D．有“-COOC-”鍵，堿性條件下，可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列描述中正確的是（　　）
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．CO32-VSEPR模型名稱與離子的立體構(gòu)型名稱不一致
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的數(shù)目為0.1NA
B．16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為NA
C．22.4L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NA
D．1mol Cl2與過(guò)量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案分離三種物質(zhì)，并檢驗(yàn)其中的某些離子和物質(zhì)．
已知：（1）酸性強(qiáng)弱：HCl＞苯甲酸＞H2CO3＞苯酚＞HCO3-   
（2）部分物理參數(shù)如下：
密度
（g•mL-1）		熔點(diǎn)
（℃）		沸點(diǎn)
（℃）		溶解性
苯甲酸1.2659122.13249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
苯酚1.0740.6181.9易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇0.79-114.378.5與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有
機(jī)溶劑
供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分離物質(zhì)流程如下：

物質(zhì)C是CO2，操作IV是過(guò)濾．
（2）操作III發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）混合液2中加入生石灰的原因是生石灰與混合液2中的水反應(yīng)，生成氫氧化鈣溶液，并放出熱量，便于乙醇從混合物中蒸餾出．
（4）該同學(xué)檢驗(yàn)混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以證明酸性的強(qiáng)弱．完成下列各步實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量混合液1于試管，滴加BaCl2，
振蕩，靜置		產(chǎn)生白色沉淀，BaCO3
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加0.1mol/L鹽酸再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁
說(shuō)明混合液1含有HCO3-
③另取少量混合液1于試管，滴加0.1mol/L FeCl3溶液，振蕩
溶液不顯紫色，
說(shuō)明混合液1不含有酚羥基
（5）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO3溶液，測(cè)得放出的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮CO2溶于水）為33.6mL，則苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{0.036L}{22.4L/mol}×122g/mol}{2g}$×100%，（只列式，不計(jì)算），結(jié)果為9.2%．（結(jié)果保留1位小數(shù)）（苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122，苯酚相對(duì)分子質(zhì)量為94）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．An+、Bn-、C 3種短周期元素的粒子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則關(guān)于它們的敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：C＞B＞AB．離子半徑：Bn-＜An+
C．C是稀有氣體元素的原子D．原子半徑：A＜B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過(guò)裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（3）該小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol•L-1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）V1=22.4L．
（4）若該小組量取了10mol•L-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．以苯為主要原料，可以通過(guò)下述途徑制取冬清油（水楊酸甲酯）和阿斯匹林（乙酰水楊酸）：

（1）第一步由苯制溴苯的方程式是，
（2）阿斯匹林（乙酰水楊酸）的核磁共振氫譜顯示6個(gè)吸收峰，
（3）冬清油（水楊酸甲酯） 分子中含氧官能團(tuán)名稱羥基、酯基，
（4）苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式是+CO2+H2O→+NaHCO3，
（5）由甲苯制TNT的化學(xué)方程式是+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著《天工開(kāi)物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

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