13．在下列無色溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．H+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+  Na+、NO3-、Cl-、

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．H+、OH-結合生成水，不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．Ag+、Cl-、結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子方程式為：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+能夠大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質的量之比為1：3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是（　�。�
A．在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原
B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應
C．原混合物在反應后，被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4
D．原混合物在反應后，被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質暴露于空氣中，其質量改變和空氣中的成分沒有關系的是（　�。�
A．生石灰B．鐵粉C．濃硫酸D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．陽離子中一定含有金屬元素
B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．偏鋁酸鈉溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應2C+O2═2CO的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。� 
A．12 g C（s）與一定量O2（g）反應生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ
B．該反應的熱化學方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ
C．2 mol C（s）與足量O2（g）反應生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ
D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如圖實驗：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）確定溶液中沒有Al3+的理由是CO32-與Al3+發(fā)生雙水解反應．
（3）分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑、OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、AlO2-，尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說明只有BaCO3，則溶液中不存在SO42-，若不能全部溶解，說明是BaCO3和BaSO4的混合物，則溶液中一定含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加幾滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+）
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4振蕩．Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活動I的實驗現(xiàn)象為溶液呈棕黃色；探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層CCl4層呈紫紅色．
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色．對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中與在水中呈現(xiàn)的顏色相同；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黃色）溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．結合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
�。埻瓿上卤韺嶒灢僮�、現(xiàn)象和結論
實 驗 操 作
現(xiàn) 象 和 結 論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若產(chǎn)生①藍色沉淀，
則②猜想一不成立；

步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層
若③乙醚層呈血紅色，
則④猜想二成立；
ⅱ．寫出實驗操作“步驟一”中反應的離子方程式為4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．

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