5．反應(yīng)2C+O2═2CO的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　　） 
A．12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ
C．2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

分析 根據(jù)圖示可知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
A、反應(yīng)生成14g CO（g）時(shí)，12g碳未全部反應(yīng)；
B、焓變單位為KJ/mol；
C、一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳過程是放熱反應(yīng)；
D、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量．

解答 解：A、12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成28 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ，故A錯誤；
B、焓變單位為KJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故B錯誤；
C、2mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），反應(yīng)過程中一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，所以放出的熱量大于221kJ，故C正確；
D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于O2分子和碳中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量的差，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)能量變化分析，反應(yīng)焓變理解和計(jì)算方法，圖象分析判斷能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．紅磷P（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)生成P2O3（s）和P2O5（s），反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖所示（圖中a、b、c均大于0），請結(jié)合途中數(shù)據(jù)填寫：

（1）P（s）和O2（g）反應(yīng)生成P2O3（s）的熱化學(xué)方程式2P（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=P2O3（s）△H=（a-b）KJ/mol．
（2）P2O5（s）分解成P2O3（s）和O2（g）的熱化學(xué)方程式P2O5（s）=P2O3（s）+O2（g）△H=+cKJ/mol．
（3）紅磷P（s）的燃燒熱為△H=-$\frac{b+c-a}{2}$KJ/mol．
（4）P（s）和O2（g）分兩步反應(yīng)生成1mol P2O5（s）的△H1與P（s）和O2（g）一步反應(yīng)生成1mol P2O5（s）的△H2關(guān)系是：△H2=△H1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）6.2g的單質(zhì)磷P在6.4g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，放出0.1b+0.05c-0.1a kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變
B．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣
C．該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在下列無色溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．H+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+  Na+、NO3-、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代，若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，可以得到的分子如圖，對該分子的描述，不正確的是（　�。�
A．分子式為C25H20
B．所有的碳原子不可能都在同一平面上
C．所有原子一定在同一平面上
D．此物質(zhì)屬于芳香烴類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用純凈的CaCO3與1mol•L-1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，關(guān)于此反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．可以用單位時(shí)間內(nèi)生成H2的物質(zhì)的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2+濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率
D．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．1mol硫酸溶于水，水中存在的溶質(zhì)離子是H+、SO42-，它們的物質(zhì)的量是2mol、1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖．

請回答下列問題：
（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)，反之則未完全反應(yīng)．
（2）操作a所用的主要玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、漏斗．操作b包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑．
（4）測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（無色）．
①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.994或99.4%．（保留3位有效數(shù)字）
③若滴速太慢，這樣測得的KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏大（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．
（5）有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽．通過實(shí)踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)危F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書取少量食鹽樣品放入小碗（或玻璃杯）中，加少量白醋，用筷子攪拌片刻，然后蘸取液體點(diǎn)在試紙上，如果試紙變藍(lán)即為加碘鹽，否則不是碘鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取、檢驗(yàn)和收集純凈干燥的氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）裝置A的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中的現(xiàn)象是無色溶液變成藍(lán)色
（3）裝置C中所裝試劑是飽和食鹽水，作用是除去除去HCl；裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是除水蒸氣．
（4）裝置F是氯氣的尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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