Question

“碘鐘”實驗中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反應速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S2O82-）/mol?L-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是

 

．
（2）t₁是

 

（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃條件下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為

 

（填字母）．
A．＜22.0s　　　　B．22.0～44.0s     C．＞44.0s　　　　D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷．

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：實驗設計題

分析：該題圖表的分析方法：先比較兩組數(shù)據(jù)的不同點，再分析不同點說明的問題，從而確定它們之間關系．
如：①、②兩組數(shù)據(jù)的不同點是c（I^-）和時間，濃度越大，時間越短，濃度的變化量與時間的比值為速率，所以濃度越大，反應速率越快．
（1）根據(jù)圖表已知物理量判斷；
（2）根據(jù)濃度與時間的關系計算；
（3）根據(jù)溫度與反應速率的關系判斷；

解答： 解：（1）圖表中的物理量是反應物濃度與時間，通過分析知，反應物的濃度與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率，所以得出反應物濃度與反應速率的關系．
故答案為：研究反應物I^-與S₂O₈^2-的濃度對反應速率的影響；
（2）通過分析各組數(shù)據(jù)知，反應物起始濃度乘積與時間成反比，由①、⑤列比例式，
（0.040 mol?L^-1×0.040mol?L^-1）：（0.120 mol?L^-1×0.040mol?L^-1）=t₁：88.0s，所以t₁=29.3 s
故答案為：29.3 s
（3）溫度越高，化學反應速率越快，所用時間越短，故選A．

點評：本題通過圖表考查反應物濃度與反應速率的關系，解答的關鍵是通過數(shù)據(jù)找出規(guī)律．