Question

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）合成氨，下列敘述正確的是（　�。�

• A、恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達平衡狀態(tài)
• B、恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率必定增大
• C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
• D、隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小最后為0

Answer 1

考點：化學平衡的調(diào)控作用,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變，說明容器體積不再改變，氣體的總物質(zhì)的量不再改變；
B．恒容通入氬氣，容器的體積不變，反應(yīng)氣體的濃度不變；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減小；
D．達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

解答： 解：A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變，說明容器體積不再改變，氣體的總物質(zhì)的量不再改變，可說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．恒容通入氬氣，容器的體積不變，反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；
D．可逆反應(yīng)的平衡為動態(tài)平衡，達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應(yīng)速率的影響、化學平衡的移動以及平衡狀態(tài)等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)知識的積累，難度不大．