Question

已知氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，+3價較穩(wěn)定，NaBiO₃溶液為無色．取一定量的酸性Mn（NO₃）₂溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>    ；
（2）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為    ；
（3）實(shí)驗(yàn)②的離子方程式是：    ．實(shí)驗(yàn)③的離子方程式是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（2）KMnO₄氧化SO₂氣體生成SO₄^2-，自身被還原為Mn²⁺，SO₄^2-和③中生成的Pb²⁺反應(yīng)生成白色沉淀；
（3）PbO₂氧化Mn²⁺生成KMnO₄和Pb²⁺，根據(jù)電子守恒和電荷守恒即可配平寫出方程式．
解答：解：（1）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①中現(xiàn)象可知：NaBiO₃把Mn（NO₃）₂氧化生成KMnO₄，則NaBiO₃（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于KMnO₄（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：KMnO₄氧化H₂O₂產(chǎn)生O₂，自身被還原為Mn²⁺，則KMnO₄（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于H₂O₂（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：PbO₂把Mn²⁺氧化成KMnO₄，則PbO₂（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于KMnO₄（氧化產(chǎn)物）的氧化性．綜上所述：KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂．
故答案為：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；
（2）④中KMnO₄氧化SO₂氣體生成SO₄^2-，自身被還原為Mn²⁺，SO₄^2-和③中生成的Pb²⁺反應(yīng)生成白色沉淀．
故答案為：溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成；
（3）③中是PbO₂氧化Mn²⁺生成KMnO₄和Pb²⁺，根據(jù)電子守恒和電荷守恒即可配平寫出方程式．
故答案為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O．
點(diǎn)評：本題考查氧化性的比較，離子方程式的書寫，難度適中，注意掌握氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解題的關(guān)鍵．