分子式為C5H11Cl的鹵代烴，其分子中含有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)
CH
|
-和一個(gè)-Cl，他可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：C5H11Cl為戊烷的一氯代物，判斷和書寫烷烴的一氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做：
（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體．
（2）找出等效的氫原子．
（3）根據(jù)先中心后兩邊的原則，將氯原子逐一去代替氫原子．
據(jù)此判斷符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目．
解答： 解：戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、．
若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合條件．
若為，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；
CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合條件．

若為，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合條件．
故符合條件有4種．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：考查氯代物限制條件同分異構(gòu)體的判斷，難度中等，根據(jù)等效氫原子，寫出一氯代物同分異構(gòu)體，根據(jù)條件判斷．一般說來，同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，關(guān)于溶液的下列說法正確的是（　�。�
A、c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在
B、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中
c(CH3COOH)
c(H+)?c(CH3COO-)
增大
D、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞⑤＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
（1）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，當(dāng)溶液中的KMn04耗盡后，紫色溶液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H2C204與KMn04初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C204）：n（KMnO4）
 
．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案
下實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
①258.00.205.00.0100
②256.00.205.00.010x
表中x=
 
ml，理由是
 
．
（3）已知50°C時(shí)，濃度c（H2C204）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出25°C時(shí)c（H2C204）隨t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-，Cl-長期燒煮上述自來水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度
g/100gH2O		9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）Mg（OH）2是鍋爐中的水垢成分之一，產(chǎn)生過程分成兩步，首先反應(yīng)生成碳酸鎂，然后長時(shí)間加熱時(shí)會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是
 
（填序號(hào)）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　   C、碳酸鈉　　 D碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字?jǐn)⑹觯?div id="0wgasu2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
 
．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g?L-1的自來水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol?L-1的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷為主要原料合成常用塑料H的線路如圖1：

已知：CH3CH2X
CH3C=CNa
CH3CH2C≡CCH3回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)各為A：
 
B：
 
C：
 
D：
 

（2）反應(yīng)①應(yīng)控制的條件是
 
，反應(yīng)②的類型是
 
．上述合成線路中與反應(yīng)⑤屬同一類型反應(yīng)的還有
 
步．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)②
 
，反應(yīng)③
 
．
（4）聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡式如圖2：以兩種烴為主要原料合成滌綸，這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是一種重要的化工原料．
I．葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式是：
 
．
Ⅱ．香豆素是一種用途廣泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式為C7H602）通過以下途徑合成．

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；D→E中①的反應(yīng)類型為
 
．
（2）①乙醇生成A的化學(xué)方程式為：
 
；
②由E生成香豆素的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）有關(guān)香豆素的說法正確的是
 
（填字母）．
a．只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
b．1mol香豆素可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
c．長期放置香豆素，容易氧化變質(zhì)
d．1mol香豆素完全燃燒消耗9.5mol 02
e．1mol香豆素可與2mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基
B、1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2
C、甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D、去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　�。�
A、稱重時(shí)發(fā)現(xiàn)砝碼生銹
B、定容時(shí)觀察液面俯視
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D、容量瓶中原來有少量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素．
（1）Al位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑沸點(diǎn)
Na
 
Al		O2-
 
Na+		CH4
 
H2O
（3）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物  質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．

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