配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　�。�
A、稱重時(shí)發(fā)現(xiàn)砝碼生銹
B、定容時(shí)觀察液面俯視
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D、容量瓶中原來有少量的蒸餾水
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：根據(jù)c=
n
V
進(jìn)行誤差分析，如果溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或溶液的體積偏大都使配制溶液濃度偏低，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)砝碼生銹，導(dǎo)致稱量NaOH質(zhì)量增大，溶液的濃度偏大，故A錯(cuò)誤；
B．定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，溶液的濃度偏小，故C正確；
D．容量瓶中原來有少量的蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)n和溶液的V都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了誤差分析，根據(jù)c=
n
V
中溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積來分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排布如圖1，其中序號(hào)“8”代表
 
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
 
（填圖中的序號(hào)）
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
 
（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
 
．
（4）k L2的電子式是
 
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于
 
晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為
 
，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
 
，該晶體的密度為
 
（用M、NA、d表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H11Cl的鹵代烴，其分子中含有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)
CH
|
-和一個(gè)-Cl，他可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
B、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖1所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物．試回答：
①直流電源的a極名稱是
 
．
②陰極電極反應(yīng)式為
 
．
③1979年，科學(xué)家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下室溫制得了H2O2．相對(duì)于電解法，該
方法具有的優(yōu)點(diǎn)是安全、
 
．
（2）Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），其原因是
 
．
（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．反應(yīng)的離子方程式是
 
，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃）20304050607080
Cu的平均溶解速率
（×10-3mol?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）學(xué)生要注意合理膳食，注意食品的多樣化，防止某種營(yíng)養(yǎng)成分過多或過少．請(qǐng)回答下列問題：
①大米的主要成分在人體內(nèi)最終變成了
 
（填名稱）而被人體吸收．
②蔬菜、水果中維生素C的含量較高，缺乏維生素C的同學(xué)在膳食中應(yīng)該增加蔬菜、水果的攝入量，許多蔬菜、水果（如檸檬等）是
 
（填“酸性食物”或“堿性食物”）．
（2）2005年10月12日，中國(guó)自主研制的“神舟六號(hào)”載人飛船，在衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，準(zhǔn)確進(jìn)入預(yù)定軌道，并成功返回．鈦?zhàn)鳛橐环N重要的航天金屬，在“神州六號(hào)”飛船上得到廣泛的應(yīng)用，航天員所用的“手杖”即是用鈦制成，工業(yè)上可用鈉、鎂還原鈦的鹵化物（熔融狀態(tài)）來制備，寫出鎂還原四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉具有弱堿性，可治療胃酸過多
B、氧化鎂熔點(diǎn)高，可做耐高溫材料
C、二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮
D、二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量之比為1：1的Na2CO3與NaHCO3溶于水配成等體積的溶液，則所得溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量之比為
 
；若將兩種溶液分別與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積比為
 
，放出CO2的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、由乙醇制乙醚
B、甘氨酸分子間脫水制二肽
C、由丙酮制2-丙醇
D、苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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