Question

【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol

C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32－和NO3－不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+，其n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42。根據(jù)圖可知，氫離子的物質(zhì)的量時(shí)0.1mol、鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol，但鎂離子是（0.5mol－0.1mol－0.3mol）÷2＝0.05mol。

A．由上述分析可知，溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正確；

C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，故C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D錯(cuò)誤；

故選B。