Question

(17分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的化合物具有重要意義。

（1）常溫下可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分數(shù)隨時間的變化如下圖所示。

①0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____________。

②保持溫度和體積不變，若開始加入CO(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是____________(填代號)。

a．生成I2的質(zhì)量為原來的2倍

b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

c．達到平衡的時間為原來的2倍

d．混合氣體的密度不變

③反應(yīng)達a點時，欲增大容器中的體積分數(shù)，可采取的措施為____________。

（2）以為催化劑，可以將的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為乙酸。

①若該反應(yīng)的原子利用率為100％，則______________。

②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。

（3）利用反應(yīng)可以處理汽車尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，用熔融Na2O作電解質(zhì)，其正極電極反應(yīng)式為________________________________。

 

Answer 1

（1）①0.8mol/(L·min) ②ab ③降低溫度

（2）①2 ②＞

（3）2NO2+8e-=N2+4O2-

【解析】

試題分析：（1）①因為所給反應(yīng)為氣體體積前后不變的反應(yīng)，0.5min時CO2的體積分數(shù)為0.80，即CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，故CO的物質(zhì)的量變化量也是0.8mol，0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=0.8mol/(L·min)。②保持溫度和體積不變，若開始加入CO(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則生成I2的質(zhì)量為原來的2倍，混合氣體的總質(zhì)量是原來的2倍、總物質(zhì)的量是原來的2倍故平均摩爾質(zhì)量不變，密度是原來的2倍，濃度增大導(dǎo)致反應(yīng)速率增大、達平衡的時間減少，故ab正確。③反應(yīng)達a點時，欲增大容器中的體積分數(shù)，即使平衡向正反應(yīng)方向移動，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故可降低溫度。

（2）①由題意COx+CH4→CH3COOH，若該反應(yīng)的原子利用率為100％，則根據(jù)元素守恒，x=2；②pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則說明c(CH3COOH)=c(NaOH)=10-(14-a)mol/L，醋酸pH=b，所以醋酸中氫離子濃度為10-bmol/L，醋酸為弱酸，電離程度小于1，即10-b/10-(14-a)＜1，a+b＞14；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=；

（3）原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知NO2得電子被還原，生成氮氣，故電極反應(yīng)為：2NO2+8e-=N2+4O2-。

 

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、pH的計算、電極反應(yīng)方程式的書寫等知識。