如下圖是元素周期表短周期的一部分，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是

A．A元素位于第二周期、ⅥA族

B．原子半徑C＞B＞A

C．在一定條件下，A、B的氣態(tài)氫化物都能夠與氧氣反應(yīng)

D．三種元素都存在最高價含氧酸，且都顯強(qiáng)酸性

 

C

【解析】

試題分析：假設(shè)A的原子序數(shù)為x,則C為x+2;B為x+1+8;由于A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)。所以x+x+2=x+9.解得x=7.所以A是N；B是S；C是F。A．A元素位于第二周期VA族。錯誤。B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越�。徊煌芷诘脑�，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以原子半徑B＞A＞C。錯誤。C．在一定條件下，NH3、H2S都能夠與氧氣反應(yīng)。正確。D．在這三種元素中，F(xiàn)無最高價含氧酸，其余兩種元素都存在最高價含氧酸，且都顯強(qiáng)酸性。錯誤。

考點：考查越大的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省6月月考高一化學(xué)必修2試卷（解析版） 題型：選擇題

能夠鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（ ）

A．稀鹽酸 B．Cu(OH)2懸濁液

C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省蘭陵縣下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是( )。

A．t1時，只有正方向反應(yīng)

B． t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2時，反應(yīng)未到達(dá)限度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

其陰離子帶兩個單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一

C

其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期

E

與C同周期，其原子半徑在該周期最小

R

有多種化合價，其最高正價為+6價

回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：C ，E ；畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是 （用化學(xué)式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學(xué)式是 ；

（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是： 。

（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應(yīng)：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關(guān)敘述中，正確的是 （填序號）。

A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族

B．R2－與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同

C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性

D．反應(yīng)中消耗1 mol RO32－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應(yīng)的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。 ； 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)可用于表示燒堿與硫酸反應(yīng)

B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應(yīng)可用于表示碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

13C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N具有相同的中子數(shù) B．13C與C60是同一種物質(zhì)

C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省臨沂市高三三模試卷理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的化合物具有重要意義。

（1）常溫下可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如下圖所示。

①0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____________。

②保持溫度和體積不變，若開始加入CO(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是____________(填代號)。

a．生成I2的質(zhì)量為原來的2倍

b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

c．達(dá)到平衡的時間為原來的2倍

d．混合氣體的密度不變

③反應(yīng)達(dá)a點時，欲增大容器中的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為____________。

（2）以為催化劑，可以將的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為乙酸。

①若該反應(yīng)的原子利用率為100％，則______________。

②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。

（3）利用反應(yīng)可以處理汽車尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，用熔融Na2O作電解質(zhì)，其正極電極反應(yīng)式為________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液

B．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

D．除去Fe(OH)3固體中少量:Mg(OH)2加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用�！疤鞂m一號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是

A．放電時鎳被還原 B．放電時負(fù)極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

C．充電時OH—向陰極移動 D．充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子

 

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