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4．室溫下由水電離出的H+的濃度是1×10-12mol/L，則該溶液（　�。�
A．可能是酸性溶液B．可能是堿性溶液C．可能是中性溶液D．不能判斷

分析 在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制了水的電離，溶質能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據此分析判斷．

解答 解：在25℃時，溶液中由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制水的電離，溶質能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質可能是酸性或堿性溶液，故選AB．

點評 本題考查了水的電離及影響水的電離的因素，題目難度中等，注意明確溶液中的溶質是抑制水電離是解本題的關鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
（1）寫出鈉與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潛水艇供氧劑、呼吸面具來源．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是溶液先變渾濁后澄清解，反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1．
（4）刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，檢驗Fe3+中混有Fe2+的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染
B．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產生的SO2所致
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
D．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（　　）
選項液體甲固體乙溶液丙丙中現象
ACH3COOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現象
B濃HClKMnO4紫色石蕊最終呈紅色
C濃H2SO4Na2SO3品紅紅色變無色
D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）．完成下列填空：
（1）煅燒黃鐵礦的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，反應過程中被氧化的元素Fe、S．
（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是Al2O3，寫出Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性弱（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為3s23p1．
（4）SiO2的熔點大于 Fe2O3的熔點（填“大于”或“小于”），原因是原子晶體熔點高于離子晶體，二氧化硅為原子晶體，氧化鐵為離子晶體．
（5）已知礦渣質量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質量分數為$\frac{14m}{15w}$（用表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某些電解質分子的中心原子最外層不足8電子，其電離時結合其他離子使中心原子最外層達到8電子結構．例如硼酸在水中電離方程式為．下列判斷正確的是（　　）
A．硼酸是三元酸，抑制水的電離
B．硼酸分子中各原子最外層均達到8電子結構
C．硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是兩性氫氧化物，也能與強酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將19.2g銅與400mL一定濃度的稀硫酸恰好完全反應，銅完全溶解并產生NO氣體，所得溶液的體積仍是400mL．求：
（1）在標準狀況下生成NO的體積
（2）原HNO3溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2008年5月12日14時28分，四川省汶川縣發(fā)生8.0級強烈地震，地震給受災地區(qū)造成強烈的破壞作用．抗震救災急需大量的藥品（如抗生素等）、生活用品等．
醫(yī)學上普遍認為某些氨基酸（如：L-酪氨酸）是一種重要的生化試劑，是合成多肽類激素、抗生素的主要原料．
（1）酪氨酸的結構簡式是：，其與過量的NaOH溶液反應的化學方程式是+2NaOH→+2H2O．
（2）丙氨酸分子中甲基上的一個氫原子若被苯基取代后即為苯丙氨酸．以下為苯丙氨酸的一種合成線路：

①上述反應a、b、c、d中，屬于取代反應的有b、c、d．
②在反應a中，若不使用過氧化物，則不能得到A，而是得到A的同分異構體．寫出若不使用過氧化物時，反應a的化學方程式：+HBr→．
③反應c的化學方程式是+Br2$\stackrel{紅磷}{→}$+HBr．
④同時滿足下列條件的苯丙氨酸的同分異構體有15種．x、分子中含有苯環(huán)； y、每個苯環(huán)上有兩個取代基； z、含有硝基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為探究Na2CO3與鹽酸的反應原理，設計了如圖1實驗裝置．
Ⅰ．步驟如下：
（1）在雙通管中裝12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在針筒中裝4mL3mol/L的鹽酸．
（2）從底部向雙通管中推入2mL的鹽酸．幾乎沒有氣泡產生，原因是：CO32-+H+=HCO3-（用離子方程式解釋）．
（3）將鹽酸全部注入，產生大量氣泡．
Ⅱ．此裝置相對于往Na2CO3溶液中滴加鹽酸，優(yōu)點在于：便于判斷消耗鹽酸的體積及反應的程度．
Ⅲ．利用此裝置往含往Na2CO3和另一種含鈉的化合物A的混合液中注入稀鹽酸，注入鹽酸的體積與產生氣體的體積關系如圖2，則A的化學式為NaOH，該混合液中Na2CO3和A的物質的量之比為2：3．

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