Question

14．以下是對(duì)重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Na₂O₂的用途之一是潛水艇供氧劑、呼吸面具來(lái)源．
（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入過(guò)量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變渾濁后澄清解，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺中混有Fe²⁺的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．

Answer 1

分析 （1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；根據(jù)過(guò)氧化鈉能夠與二氧化碳生成氧氣角度分析其用途；
（2）氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算；
（4）鐵離子能夠與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，據(jù)此可用氯化鐵溶液腐蝕電路板；亞鐵離子具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可具有亞鐵離子．

解答 解：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；過(guò)氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉可以作潛水艇供氧劑、呼吸面具來(lái)源等，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；潛水艇供氧劑、呼吸面具來(lái)源；
（2）AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃具有兩性，繼續(xù)加入NaOH溶液則發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，可觀察到沉淀溶解，
故答案為：溶液先變渾濁后澄清解；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個(gè)反應(yīng)中都是鋁失電子，由轉(zhuǎn)移電子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：1：1；
（4）三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，能夠與銅反應(yīng)生成銅離子和三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的兩種方程式為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
亞鐵離子具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe³⁺中是否混有Fe²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，酸性高錳酸鉀溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)金屬單質(zhì)及化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，能夠利用電子守恒分析、計(jì)算氧化還原反應(yīng)．