【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池能在高溫下工作

B. 該電池工作時(shí),中間室中的Cl移向右室

C. 正極上發(fā)生的電極反應(yīng):2NO3+ 6H2O + 10e═ N2 ↑+ 12OH

D. 若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6H12O6 轉(zhuǎn)移4 mol電子

【答案】C

【解析】活性菌不能在高溫下工作故A錯(cuò)誤;右室硝酸根生成氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng),右室為正極,Cl移向左室,故B錯(cuò)誤;右室為正極,正極上發(fā)生的電極反應(yīng):2NO3+ 6H2O + 10e═ N2 ↑+ 12OH,故C正確;若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6H12O6 轉(zhuǎn)移24 mol電子,故D錯(cuò)誤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說(shuō)法正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a = 5時(shí), A是弱酸, B是強(qiáng)酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5g)分解反應(yīng):

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí),N2O5g)完全分解)

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

②研究表明,N2O5g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí),測(cè)得體系中=2.9 kPa,則此時(shí)的=________kPa,v=_______kPa·min1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5g)完全分解后體系壓強(qiáng)p35℃)____63.1 kPa(填大于”“等于小于),原因是_________

25℃時(shí)N2O4g= 2NO2g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPaKp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019109日消息,諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利威廷漢和吉野彰,以表彰他們開(kāi)發(fā)鋰離子電池的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式:LiFePO4)是鋰離子電池電極材料,主要用于動(dòng)力鋰離子電池,作為正極活性物質(zhì)使用,人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。

(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__;基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的__(”),原因是__。

(2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCNK4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__,其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。

(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為__;亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為__。

(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸,其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示:

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__,Fe2+O2-最短核間距為___pm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料V2O3CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物為原料制備V2O5的一種流程如圖:

已知:25℃時(shí),難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示:

難溶電解質(zhì)

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Al(OH)3

Ksp

2.2×10-20

4×10-14

1.9×10-33

1焙燒的目的是__;

2濾渣1”的用途為__寫(xiě)出2種即可;常溫下,若調(diào)pH”7,Cu2+是否能沉淀完全:__;溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全

3沉錳需將溫度控制在70℃左右,溫度不能過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?/span>__;

4)結(jié)晶所得的NH4VO3需進(jìn)行水洗、干燥。證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為__;

5)在煅燒NH4VO3生成的V2O5過(guò)程中,固體殘留率(×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過(guò)程中先后失去的物質(zhì)分別是__、__填寫(xiě)分子式

6)為測(cè)定該產(chǎn)品的純度,興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取V2O5產(chǎn)品2.000g,加入足量稀硫酸使其完全反應(yīng),生成(VO2)2SO4,并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。已知滴定過(guò)程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+黃色被還原為VO2+藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為__;該產(chǎn)品的純度為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是(

A.CH3COOHKa=1.0×10-4.7

B.C點(diǎn)的溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

C.B點(diǎn)的溶液中:c(Na+)c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-)

D.A點(diǎn)的溶液中:c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:R—CH=CH2HX→(主要產(chǎn)物)。下列轉(zhuǎn)化中A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體,請(qǐng)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件,判斷并寫(xiě)出:

(1)A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、________、____。

(2)E轉(zhuǎn)化為B、由A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10 mol·L1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)點(diǎn)①所示溶液中,Kw__________

2)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

3)點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。

4)點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L1___________________________。

5)點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________________________________

6)上述5點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是_______,最小的是________(用序號(hào)回答)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用,引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________,溫度降低,平衡常數(shù)K_______(增大不變減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)_______。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______(填寫(xiě)序號(hào)字母)

a.及時(shí)分離出CH3OH氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO23 mol H2

d.選擇高效催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案