【題目】室溫下,用0.10 mol·L1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:

1)點①所示溶液中,Kw__________。

2)點②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________

3)點③所示溶液中存在________種平衡。

4)點④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L1___________________________。

5)點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________。

6)上述5點所示溶液中,水的電離程度最大的是_______,最小的是________(用序號回答)。

【答案】1.0×1014 c(K)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH) 3 c(K)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) c(K)>c(C2O42-)>c(OH)>c(HC2O4-)>c(H)

【解析】

(1)根據(jù)水的離子積只受溫度影響,溫度不變,水的離子積不變分析;

(2)根據(jù)溶液中存在的離子寫出電荷守恒式;

(3)根據(jù)點③時兩溶液恰好完全反應生成了KHC2O4分析;

(4)根據(jù)點④所示的溶液的體積25mL計算出溶液中各組分的濃度;

(5)根據(jù)點⑤所示的溶液中,溶質只有K2C2O4分析各離子濃度的大小;

(6)根據(jù)H2C2O4的存在會抑制水的電離,而K2C2O4的存在會促進水的電離判斷。

(1)在任何的溶液中均存在水的離子積常數(shù),室溫下水的離子積為:KW=1×10-14,故答案為:1×10-14

(2)溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù),即c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),故答案為:c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-);

(3)點③時兩溶液恰好完全反應生成了KHC2O4,因此存在KHC2O4的電離平衡和水解平衡,還有水的電離平衡,總共存在3種平衡,故答案為:3

(4)點④所示的溶液的體積25mL,根據(jù)物料守恒:c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×=0.04mol/Lc(K+)=0.10mol/L×=0.06mol/L,所以0.10molL-1=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+),故答案為:c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+);

(5)點⑤所示的溶液中,溶質只有K2C2O4,水解后溶液顯示堿性,離子濃度大小關系為:c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故答案為:c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+);

(6)H2C2O4的存在會抑制水的電離,而K2C2O4的存在會促進水的電離,所以水的電離程度最大的是K2C2O4濃度最大的⑤,水的電離程度最小的是H2C2O4span>的濃度增大的①,故答案為:⑤;①。

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【題目】如圖所示是某化學興趣小組設計的趣味實驗裝置圖,圖中A、D均為碳棒,B鋁棒,C為鐵棒,所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實驗時才插入溶液中。

1)從裝置的特點判斷,甲、乙裝置中___________是原電池,其負極的電極反應式為:_______________;

2)實驗開始后,(乙)裝置中有關電極反應是:C___________________D__________________,D電極上的現(xiàn)象是_____________,一段時間后溶液中的現(xiàn)象是________________

3)在實驗(2)的基礎上,改變兩裝置電極的連接方式,AD、BC,此時D極上發(fā)生的電極反應式為:__________________,乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外,還可以看到的現(xiàn)象是__________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學反應方程式是______________

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已知:① 熱分解后得到的無色無味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收,并得到 4.00g白色沉淀;

熱分解后剩余的固體呈紅棕色,溶于鹽酸后得到黃色溶液。請回答:

1X 的化學式是_____

2)固體X 300℃下反應的化學方程式是_____。

3)將熱分解后剩余的紅棕色繼續(xù)升溫加熱至一定溫度,可生成1.55g黑色固體(純凈物),請設計實驗方案檢驗黑色固體中的陽離子_____。

4)該興趣小組進一步查閱資料發(fā)現(xiàn),在隔絕空氣加熱條件下,該化合物 X 還生成黑色能自燃并且具有鐵磁性的粉末。則其可能發(fā)生的化學方程式是_________________________________。

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某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(18O)2 mL乙酸的混合溶液。

②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻加熱35 min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法為____________;反應中濃硫酸的作用是________________;寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:____________。

(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_________

A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是_______;步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_________;欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器有________;分離時,乙酸乙酯應從儀器________________(下口放上口倒”)出。

(4)該同學反復實驗,得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表:

表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________;實驗①②⑤探究的是_____________

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