Question

【題目】下列說法能說明反應2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmol H2的同時生成nmol HI

②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

③當v正(HI)=2v逆(I2)時

④反應速率：v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤當c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑧溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

A.②③⑥⑨B.①②⑤⑨⑩C.③⑥⑦⑩D.②⑥⑧⑨

Answer 1

【答案】A

【解析】

當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

①單位時間內(nèi)生成nmol H2的同時生成nmol HI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，故錯誤；

②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂，由于一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

③反應速率v正(HI)=2v逆(I2)，體現(xiàn)正與逆的關系，且速率之比與計量數(shù)比相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；

④反應速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，未體現(xiàn)正與逆的關系，故錯誤；

⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1，濃度比與化學計量數(shù)比相等并不能證明反應達平衡，故錯誤；

⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；

⑦前后氣體系數(shù)和相同，容器壓強始終不變，故錯誤；

⑧反應前后氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量也不變，相對分子質(zhì)量一直不變，故錯誤；

⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化，說明c(I2)不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，正確；

⑩溫度和壓強一定時，由于反應前后體積和氣體的質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，即密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；

故選擇A。