【題目】明礬[KAl(SO4)212H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 FeOxFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:

回答下列問題:

1)欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液,需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是 _______,已有下列儀器:燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒,還需用到的儀器是 _____________。

2酸浸過程中,酸浸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______________。

3)明礬凈水的原理是 _____________(用離子方程式表示)。

4)檢驗濾液 A 中是否存在 Fe2+ 的實驗操作是 __________________。

5)在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是 ________________(用離子方程式表示)(該條件下 MnO4- 轉(zhuǎn)化為 Mn2+

6)已知:加入 MnSO4,Mn2+ 可與 MnO4- 反應(yīng)生成 MnO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ____________

7)操作Ⅱ是 ___________、__________、過濾、洗滌、干燥。

【答案】27.8mL 500mL容量瓶 FeO·xFe2O3+(26xH= Fe22x Fe3+(3x1H2O Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H 取濾液少許于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則有Fe2 (或滴加酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色則有Fe2) 5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O 2:3 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶

【解析】

⑴欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液,需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是27.8 mL

因配制480 mL溶液,無480mL容量瓶,必須先配500mL溶液,再取出480 mL,已有下列儀器:燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒,還需用到的儀器是500 mL容量瓶,

故答案為27.8 mL;500 mL容量瓶;

酸浸過程中,酸浸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是FeO·xFe2O3(26x)H= Fe2

2x Fe3 (3x1)H2O

故答案為FeO·xFe2O3(26x)H= Fe22x Fe3 (3x1)H2O;

⑶明礬凈水主要是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中的雜質(zhì),其原理是 Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H,

故答案為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H;

⑷檢驗濾液A中是否存在Fe2+的實驗操作是取濾液少許于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則有Fe2(或滴加酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色則有Fe2),

故答案為取濾液少許于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則有Fe2 (或滴加酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色則有Fe2)

⑸在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是氧化亞鐵離子,使轉(zhuǎn)化為鐵離子,為除掉鐵離子做準(zhǔn)備,反應(yīng)原理5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O,

故答案為5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O;

⑹已知:加入MnSO4,Mn2+可與MnO4反應(yīng)生成 MnO2,MnO4反應(yīng)生成 MnO2化合價降低三價做氧化劑,Mn2+反應(yīng)生成MnO2化合價升高2價做還原劑,根據(jù)升降守恒,其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3,

故答案為2:3;

⑺操作是從溶液到晶體的過程,即操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,

故答案為蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(   )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳分子數(shù)為NA

B. 常溫下,16gO2O3組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為NA

C. 常溫下,1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)為3NA

D. 18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NA

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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

1 2

步驟1、三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴;

步驟2、緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中;

步驟3、反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品;

步驟4、室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:①MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性;

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請回答:

(1)儀器A的名稱是______;

(2)實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________;

(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________;

(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是__________________;

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯

C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4═MgY2

①滴定管洗滌前的操作是_______________________;

②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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A. 單核陰離子的還原性Y強于X

B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

C. X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族

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B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

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①單位時間內(nèi)生成nmol H2的同時生成nmol HI

②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

③當(dāng)v(HI)=2v(I2)

④反應(yīng)速率:v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤當(dāng)c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

⑧溫度和體積一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再發(fā)生變化

A.②③⑥⑨B.①②⑤⑨⑩C.③⑥⑦⑩D.②⑥⑧⑨

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