10．25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．

分析 根據(jù)酸的量和堿的量判斷二者混合后酸剩余，計算混合后剩余氫離子濃度，進而計算pH即可．

解答 解：設兩溶液體積是V，0.1mol/L NaOH溶液中氫氧根離子物質的量是0.1V，0.06mol/L的H2SO4溶液的物質的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氫離子濃度c=$\frac{0.12V-0.1V}{2V}$=0.01mol/L，即pH=2，故答案為：2．

點評 本題涉及酸堿混合后溶液pH的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5 kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5 kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示

①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea=（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡 
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），該反應平衡常數(shù)的表達式為
K穩(wěn)=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數(shù) 
K=1.936×10-3（本空保留4位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．1，3-丁二烯的實驗式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．甲醛的結構式：D．聚丙烯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比為1：1，可在CH3COONa溶液中加入（　�。�
①適量的鹽酸�、谶m量的NaCl�、圻m量的醋酸�、苓m量的CH3COONa．
A．①②B．③C．③④D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．除去Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體的最佳方法（　�。�
A．加入鹽酸B．通入CO2
C．加熱至固體質量不再減少為止D．加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A．某溶液$\stackrel{+AgNO_{3}溶液}{→}$生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
B．某溶$\stackrel{+HCl溶液}{→}$無現(xiàn)象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$生成白色沉淀，+說明原溶液中含有SO42-
C．某溶$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$生成紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+
D．某溶$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成無色氣體，說明原溶液中含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方案不可行的是（　�。�
A．稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲
B．金屬鈉保存在煤油中
C．用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液與膠體
D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某課外小組分別用圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究．
請回答：
Ⅰ．用圖1、2所示裝置進行第一組實驗CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（1）A極發(fā)生反應的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（3）濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生．
（4）標準狀況11.2L CH4反應則圖2可收集氣體44.8L（標況）
Ⅱ．用圖3所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（5）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（7）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少0.28 g．
（8）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．

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