實(shí)驗(yàn)室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全中和時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是（　　）
A、NaHCO3
B、Na2CO3
C、Ca（OH）2
D、NaCl
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：先根據(jù)n=cV計(jì)算出20mL樣品溶液消耗的氯化氫的物質(zhì)的量，再計(jì)算出1L樣品溶液消耗的氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量、質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷雜質(zhì)消耗的氯化氫比氫氧化鈉多還是少，然后對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可．
解答： 解：19，00mL 0.1000mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)液中含有HCl的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.019mol=0.0019mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，20.00mL配制的溶液中含有0.0019molNaOH，則1L該溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.0019mol×
1000mL
20mL
=0.095mol，溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.095mol=3.8g＜4.0g，
說明含有的雜質(zhì)在等質(zhì)量時(shí)消耗HCl的物質(zhì)的量小于NaOH，已知40g氫氧化鈉消耗1molHCl，
A.84g NaHCO3消耗1mol鹽酸，等質(zhì)量時(shí)消耗的氯化氫需要?dú)溲趸c，滿足條件，故A錯(cuò)誤；
B.106g Na2CO3消耗2molHCl，53g Na2CO3消耗1mol氯化氫，等質(zhì)量時(shí)消耗的氯化氫需要?dú)溲趸c，滿足條件，故B錯(cuò)誤；
C.74g氫氧化鈣消耗2molHCl，37g氫氧化鈣消耗1molHCl，等質(zhì)量時(shí)消耗的HCl大于氫氧化鈉，不滿足條件，故C正確；
D．氯化鈉不與氯化氫反應(yīng)，含有氯化鈉時(shí)消耗的氯化氫減少，滿足條件，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)討論的化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)題干信息得出雜質(zhì)對消耗氯化氫的量的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)混合物計(jì)算的方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明其能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制取氧化銅
①稱取2gCuSO4?5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液．直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是
 
（填實(shí)驗(yàn)序號），
步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是
 
．
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是
 
．
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較．實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗(yàn)序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
④1.2g無其他物質(zhì)
⑤1.2gCuO   0.5g
⑥1.2gMnO2   0.5g
回答下列問題：
（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”指
 
．
（4）若要證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是O2，可用小試管收集氣體，后續(xù)操作為
 
．
（5）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：
a．
 
．
b． CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物化學(xué)式C4H8O3，現(xiàn)有0.1mol該有機(jī)物分別與足量的鈉，足量NaHCO3反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積分別為2.24LH2、2.24LCO2，符合條件的該有機(jī)物結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
．
（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是
 
．
（3）加入過量鐵可回收的金屬是
 
．
（4）操作C所得的濾渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物質(zhì)的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe3O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）“沉淀”的成分為ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）取20.00mL濾液N，用O.02mol．L-l的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為
 
mol?L-l．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；H
 
； G
 
；乙
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
②
 

（3）金屬 A與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體．
回答下面問題：
（1）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）這四種溶液分別是：甲
 
，乙
 
，丙
 
，丁
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，請您對社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問題進(jìn)行計(jì)算：
（1）將6.72g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，濾渣中不含鐵元素，然后在濾液中加過量的中NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．計(jì)算該鐵礦石鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡⅢ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436
生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800
計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　�。�
A、乙烯、乙炔
B、1-己烯  甲苯
C、苯 正己烷
D、苯 2-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說法正確的是（　�。�
A、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH=1的溶液中
B、檢驗(yàn)銨鹽時(shí)可以加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近產(chǎn)生的氣體看是否變藍(lán)
C、除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NO
D、不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性

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同步練習(xí)冊答案