15．如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　�。�
A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和
C．60℃時120g硝酸鉀與100g水充分混合可以形成飽和溶液
D．60℃時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于30℃時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析 A、根據(jù)圖象可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化趨勢；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高；
C、在60℃時，硝酸鉀的溶解度小于120g；
D、60℃時的硝酸鉀溶液、30℃時硝酸鉀溶液的溶解狀態(tài)不能確定．

解答 解：A、通過分析溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和，故B正確；
C、60℃時，硝酸鉀的溶解度小于120g，所以120g硝酸鉀與100g水充分混合可以形成飽和溶液，故C正確；
D、60℃時的硝酸鉀溶液、30℃時硝酸鉀溶液溶解狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D．Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．分析下述變化是氧化還是還原，再按要求填空：
（1）FeCl2→FeCl3需要加入氧化劑，如氯氣．
（2）CuO→Cu需要加入還原劑，如CO（H2）．
（3）HCl→Cl2是氧化反應(yīng)，HCl是還原劑．
（4）H2SO4→H2是還原反應(yīng)，H2SO4是氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下面列出了幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨；          ②D與T；      ③12C和13C；④O2與O3；             ⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2； ⑦CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3⑧⑨淀粉和纖維素
其中屬于同位素②③；屬于同系物⑤⑥；同分異構(gòu)體⑦；同種物質(zhì)⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．32g O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．11.2L H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1mol的Cl-含NA個電子
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個數(shù)為是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．把20.95g干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物裝入大試管中，加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹�，剩余固體為16.15g，則：
（1）求生成的氣體在標(biāo)態(tài)下的體積
（2）剩余固體各成分的物質(zhì)的量
（3）向剩余固體中加入過量的濃硫酸，全部氯元素成為兩種含氯的混合氣體，通入過量的碘化鉀溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，則生成的兩種氣體的體積（標(biāo)態(tài)）是多少升？（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于生活中的化學(xué)知識，說法正確的是（　�。�
A．禁止使用含鉛汽油，原因是鉛資源短缺
B．增長汽車排氣管的長度可以降低尾氣中CO和NO的含量
C．目前國內(nèi)銷售的加碘食鹽中，碘以KIO3的形式存在
D．光化學(xué)煙霧是大量排放SO2引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在pH=1的溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、S2O32-、NO3-
C．Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知570K時該反應(yīng)正向進行的程度很大，但速率極慢．下列說法正確的是（　�。�
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．升溫能使反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，所以提高尾氣凈化效率還需要升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．因該反應(yīng)正向進行的程度已經(jīng)很大，故使用催化劑并無實際意義

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