6．分析下述變化是氧化還是還原，再按要求填空：
（1）FeCl2→FeCl3需要加入氧化劑，如氯氣．
（2）CuO→Cu需要加入還原劑，如CO（H2）．
（3）HCl→Cl2是氧化反應(yīng)，HCl是還原劑．
（4）H2SO4→H2是還原反應(yīng)，H2SO4是氧化劑．

分析 化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實(shí)現(xiàn)化合價(jià)的升高要加入氧化劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，實(shí)現(xiàn)化合價(jià)的降低要加入還原劑．

解答 解：（1）FeCl2→FeCl3，鐵元素化合價(jià)升高了，所以需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，比如FeCl2與氯氣反應(yīng)，故答案為：氧化；氯氣；
（2）CuO→Cu，銅元素的化合價(jià)降低了，所以需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如氫氣、一氧化碳等，故答案為：還原；CO（H2）；
（3）HCl→Cl2是氯元素的化合價(jià)升高了，所以需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl是還原劑，故答案為：氧化；還原；
（4）H2SO4→H2，氫元素的化合價(jià)降低了，所以H2SO4是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，故答案為：還原；氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O，B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式．
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H2O．（寫出化學(xué)式）．
（3）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物的分子式為C9H10O3．它有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列四個(gè)條件的同分異構(gòu)體有（　�。�
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但是不能生成氣體；
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③能發(fā)生水解反應(yīng)；
④該有機(jī)物是苯的二取代物．
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅），寫出其受熱分解的反應(yīng)方程式CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O↑．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Cu ．
（4）寫出A和足量F反應(yīng)的化學(xué)方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）寫出B電解的反應(yīng)方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，當(dāng)有22.4L（S．T．P）E生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是4NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子．

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是C原子不能形成5個(gè)共價(jià)鍵；
（2）在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚�(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式C10H16；
（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是bc
a．它的對(duì)位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等      d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（4）C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式．
（5）下列有關(guān)烴的說法正確的是bd
a．不符合通式CnH2n+2的烴都一定含不飽和鍵；
b．烴分子中H原子個(gè)數(shù)不一定都比C原子個(gè)數(shù)多；
c．若知道了某烴的C、H原子個(gè)數(shù)比，只能得出該烴的最簡(jiǎn)式，不能得出分子式；
d．烴分子中H%最高的是甲烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 $\stackrel{一定條件}{→}$2H2O+O2↑反應(yīng)過程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如表：
t/min010203040
c（H2O2） mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”），H2O2的電子式為
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為0.03mol•L-1•min-1
（3）若反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，反應(yīng)進(jìn)行到40分鐘時(shí)，則產(chǎn)生O2的質(zhì)量為D
A．0.04g       B．0.08g      C．0.6g      D．1.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活都密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．高純度的硅晶體廣泛用于制造光導(dǎo)纖維材料
B．燃燒化石燃料產(chǎn)生的廢氣中含有 SO2，會(huì)造成大氣污染，使雨水 pH=5.6形成酸雨
C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴
D．海輪外殼上鑲?cè)脬~塊，可以延緩船體腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B．降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和
C．60℃時(shí)120g硝酸鉀與100g水充分混合可以形成飽和溶液
D．60℃時(shí)硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于30℃時(shí)硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)在水或在熔融條件下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．①③B．②④C．①②④D．②③④

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