【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
(2)根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性,反應(yīng)一段時(shí)間后,將裝置B中試管加熱,可以觀察到_______________________。
(3)裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)如果將裝置B換成裝置D,并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則這種氣體可能是_________________(填一種即可)。
【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+ SO2↑ 漂白 溶液由無色變成紅色 SO2+2OH-=SO32-+H2O NO2(或Cl2、或O2、或NH3,合理即可)
【解析】
(1)裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(2)SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,但不穩(wěn)定;
(3)裝置C中試管口的棉花團(tuán)中浸有的NaOH溶液,可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水;
(4)SO2與氯化鋇不反應(yīng),若產(chǎn)生白色沉淀,可有2種途徑,一使溶液顯堿性,生成亞硫酸鋇;二氧化SO2,生成硫酸鋇。
(1)裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+ SO2↑;
(2)SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,但不穩(wěn)定,在加熱時(shí)還原,即溶液由無色變成紅色;
(3)裝置C中試管口的棉花團(tuán)中浸有的NaOH溶液,可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(4)SO2與氯化鋇不反應(yīng),若產(chǎn)生白色沉淀,可有2種途徑,一使溶液顯堿性,生成亞硫酸鋇;二氧化SO2,生成硫酸鋇,則答案為NO2(或Cl2、或O2、或NH3,合理即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】初中化學(xué)常見物質(zhì)A-I分別是下列物質(zhì)中的一種:鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應(yīng)(每種物質(zhì)只能用一次)恰好包含了化合反應(yīng)(A+B)、分解反應(yīng)(C)、置換反應(yīng)(D+E)、中和反應(yīng)(F+G)、復(fù)分解反應(yīng)(H+I)等反應(yīng)類型。試回答下列問題:
(1)A+B的反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________。
(2)C的化學(xué)式為___________;硫酸銅溶液參加___________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(3)H+I的反應(yīng)方程式是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有_______;互為同分異構(gòu)體的有_______________;互為同素異形體的有________________;互為同位素的有_______________;
互為同一物質(zhì)的有______________;
(1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)D (6)T (7) (8) (9)CH2 = CH-CH3 (10) (11)2,2—二甲基丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布式為________,第四周期中,與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有 ______種。
(2)鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_________(填標(biāo)號(hào))。
A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)OF2分子中,O的雜化類型為______,與下列微粒的中心原子雜化方式相同且空間構(gòu)型也與OF2相同的是_______(填字母), OF2分子VSEPR模型的名稱為__________
A.PCl3 B.SO3 C. NH2- D.NO3-
(4)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。
①白磷(P4)易溶于CS2,難溶于水,原因是_____________________________________________。
②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體,黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_______。
A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化
B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力
C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上
D.P元素三種常見的單質(zhì)中,黑磷的熔沸點(diǎn)最高
(5)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨材料,它可用作金屬表面的保護(hù)層。其晶胞與金剛石相似,其中B原子處于晶胞體內(nèi),P原子處于晶胞表面。
①磷化硼晶體屬于_____晶體(填晶體類型),_____ (填“是”或“否”)含有配位鍵。
③已知BP的晶胞中最近的B與P原子核間距為a nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則磷化硼晶體的密度表達(dá)式為________________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 常溫常壓下,56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子
B. 25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D. 1mol的P4O6中含有6 NA個(gè)P-O鍵(P4O6的結(jié)構(gòu)如圖: )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。
(1)寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式__。
(2)某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極,稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池(如圖所示),剛開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極,且鎂條附近出現(xiàn)渾濁;但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn),鋁條溶解。
①開始階段,鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為__,指出其反應(yīng)類型為__(填“氧化”或“還原”)。
②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,
(1)由丙烯制備聚丙烯的反應(yīng) _________________________
(2)制TNT的反應(yīng) _________________________
(3)2—甲基—2—溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________________
(4)乙醛的銀鏡反應(yīng)_________________________
(5)苯酚與濃溴水的反應(yīng):________________________
(6)乙二酸與足量的乙醇 _________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,它與N2O4反應(yīng)時(shí),N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵狻R阎?/span>N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7kJ/mol
B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3kJ/mol
C. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7kJ/mol
D. N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將28.8g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答:
(1)NO的體積為___L,NO2的體積為___L;
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放,向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為___mol·L-1。
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