下列說法正確的是（　�。�
A、Cu能導電，所以Cu是電解質(zhì)
B、NaCl溶液導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C、SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)
D、熔融狀態(tài)的Na2O導電，所以Na2O是電解質(zhì)
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、電解質(zhì)必須是化合物；
B、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />C、電解質(zhì)溶液導電，必須自身電離；
D、熔融狀態(tài)的Na2O導電，Na2O是電解質(zhì)．
解答： 解：A、Cu能導電，但銅為單質(zhì)，所以不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B、NaCl溶液導電，但NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C、SO3 溶于水形成的溶液能導電，但三氧化硫自身不能電離，所以SO3 是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、熔融狀態(tài)的Na2O導電，所以Na2O是電解質(zhì)，故D正確，
故選D．
點評：本題考查電解質(zhì)概念的辨析，題目難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，且元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價，則原K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.01mol/L
B、0.02mol/L
C、0.03mol/L
D、0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，已知I2遇淀粉變藍，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，發(fā)生反應如下
SO32-+I2+H2O→SO42-+I-+H+（未配平），恰好完全反應．
（1）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是
 
．
（2）實驗②中化學反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B、標況下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、28 g C2H4中含有2 NA個碳原子
D、0.1 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法．其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（　�。�
A、無機物B、有機物
C、鹽類D、非金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能導電的電解質(zhì)是（　�。�
A、氯酸鉀溶液B、澄清石灰水
C、酒精D、氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A、每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B、加入催化劑，該化學反應的反應熱變大
C、斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量
D、該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）Al2（SO4）3
 
                         
（2）CH3COOH
 

（3）NaHCO3
 
           
（4）NaHSO4．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某食用白醋是，是醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液：②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度．③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制NaOH標準溶液的原因．
（3）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
 
．
（4）準確量取稀釋后的白醋20.00mL置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至
 
即為終點．重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液VmL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．
（5）稀釋后白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=
 
mol?L-1．

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