【題目】天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2),充電時LiCoO2Li被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示。電池反應(yīng)LiCoO2+C6 CoO2+LiC6,下列說法正確的是 ( )

A.充電時,電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-=Li+C6

B.放電時,電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li2++e-=LiCoO2

C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)

【答案】B

【解析】

A.充電時,電池的負(fù)極和陰極相連,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故A錯誤;

B.放電時,電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),CoO2+Li++e-=LiCoO2,故B正確;

C.由于單質(zhì)鋰較活潑,易與醇以及羧酸類物質(zhì)反應(yīng)而變質(zhì),電解質(zhì)不能含有醇和羧酸,故C錯誤;

D.鋰離子電池的比能量高,故D錯誤;

故答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,一定體積的二元弱酸溶液與一定體積NaOH溶液混合后,溶液呈中性.下列判斷正確的是

A.溶液中

B.溶液中

C.溶液中

D.溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的是離子組是(

A.K+、Na+、、B.Na+、、Mg2+、ClO

C.H+、Mg2+、、D.Ag+K+、、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20 mL濃度均為0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲線(圖中曲線由上向下依次是氫氰酸、醋酸、氫氟酸、鹽酸),下列說法錯誤的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時,c(CN-)>c(CH3COO-)

C.NaOH溶液滴定醋酸時,應(yīng)用酚酞作指示劑不能使用甲基橙

D.NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

1)已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1

①取1molN2(g)3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量____92.2kJ(”),原因是_______________。

②使用催化劑,該反應(yīng)△H_____(變大”“變小不變”)。

③已知:分別破壞1molN≡N鍵、1molHH鍵需要吸收的能量為:946kJ、436kJ,則破壞1molNH鍵需要吸收的能量為_____。

④當(dāng)容積一定時,能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________

a.容器中總壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中cCO)不變 cv正(H2=v逆(N2

dcH2=cNH3 e. 混合氣體密度不再變化 f.顏色不再變化

g. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

2)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:

.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)H=﹣159.5kJ/mol

.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5kJ/mol

.H2O(l)==H2O(g)H+44.0kJ/mol

①寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

②化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,回答下列問題:

電池中的負(fù)極為_____(”),乙的電極反應(yīng)式為_____________,電池工作時,理論上每凈化1mol尿素,消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為_____L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.苯酚沾在手上,應(yīng)立即用NaOH溶液清洗

B.給試管中液體加熱時,液體不超過試管容積的

C.用升華法分離碘和氯化銨的混合物

D.試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-1256 kJ·mol-1,下列說法正確的是

A. 乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1

B. 若生成2mol水蒸氣,則放出的熱量為2512 kJ·mol-1

C. 若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO2

D. 若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。已知:A、B、C、D、E是單質(zhì), X、YZ、M、N、W、H、K是化合物,其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、DE為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)。請回答下列問題:

(1)組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

(2)寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;

(3)用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應(yīng)方程式________________________

(4)寫出實驗室制備M的化學(xué)方程式_____________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素位于短周期內(nèi),它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷:

(1)AD組成化合物中,含有非極性鍵的分子的電子式為___________

(2)BD組成的化合物中,屬于非極性分子的電子式為____________

(3)AC組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(極性非極性”)

(4)已知A、BC、D可組成一種化合物,且原子個數(shù)比8 1 2 3該化合物的化學(xué)式為_______屬于_____化合物(離子共價”)

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