【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。已知:A、B、C、D、E是單質, X、Y、Z、MN、W、HK是化合物,其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質、DE為應用廣泛的金屬單質。請回答下列問題:

(1)組成C的元素的原子結構示意圖是_____________。

(2)寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應的化學方程式___________;

(3)用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應方程式________________________;

(4)寫出實驗室制備M的化學方程式_____________________________________

【答案】 2Na2O2+2H2O4NaOH + O2 2H++2eH2 AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl

【解析】

根據(jù)B是短周期中原子半徑最大的元素的單質,可知B是鈉,根據(jù)轉化關系電解熔融X生成BC,電解X的水溶液生成Y、A、C,且A、C為單質,XY為化合物,可知XNaCl,AH2、CCl2YNaOH,WHClD為常見金屬,能與NaOH反應,可知D為鋁,則ZNaAlO2,KAlCl3,MAl(OH)3,根據(jù)C+EN、N+EHH+CN,其中E為常見金屬,可知E具有可變化合價,為鐵,NFeCl3,HFeCl2。據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析,可知AH2BNa,CCl2,DAlEFe,XNaClYNaOH,ZNaAlO2,MAl(OH)3,NFeCl3,WHCl,HFeCl2KAlCl3。

(1)CCl2,組成C的元素的原子結構示意圖是:;答案為:;

(2)BNa,在氧氣中燃燒生成Na2O2,與H2O反應的化學方程式為:2Na2O2+2H2O4NaOH + O2↑;答案為:2Na2O2+2H2O4NaOH + O2↑;

(3)XNaCl,用惰性電極電解NaCl的水溶液的陰極反應式為2H++2eH2↑;答案為:2H++2eH2↑;

(4)MAl(OH)3,實驗室通常用可溶性鋁鹽與NH3H2O反應制備Al(OH)3,化學方程式為:AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl;

答案為AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法,正確的是

A.1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

B.2中,插入溶液中的鐵棒容易溶解,主要是發(fā)生電化學腐蝕

C.3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學腐蝕

D.4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的負極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2),充電時LiCoO2Li被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中,以LiC6表示。電池反應LiCoO2+C6 CoO2+LiC6,下列說法正確的是 ( )

A.充電時,電池的負極反應為LiC6-e-=Li+C6

B.放電時,電池的正極反應為CoO2+Li2++e-=LiCoO2

C.羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質

D.鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,H2(g)CO2(g)H2O(g)CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,

起始濃度

c(H2)/molL-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL-1

0.010

0.010

0.020

投入H2(g)CO2(g),其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是(

A.平衡時,乙中CO2的轉化率大于60%

B.平衡時,甲中和丙中H2的轉化率均是60

C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

D.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJmol-1

①該反應在常溫下____________自發(fā)進行(填“能”與“不能”);

②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______________(填字母,下同)。

a.容器中的壓強不變 b1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO

cc(CO)=c(H2) d.密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為________________ 。(取小數(shù)二位,下同)

②該反應為 _____(填“吸”或“放”)熱反應,實驗2條件下平衡常數(shù)K=________。

③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質的質量分數(shù)分別相等,且t3min,則a、b應滿足的關系是________________________(用含ab的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a.升高溫度

b.充入He(g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入1mol CO23mol H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了,為使該反應順利進行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水 KNO3溶液 ③適量稀硫酸銅溶液 Na2CO3溶液 CCl4 ⑥濃氨水

A.①③⑤B.①②⑥C.①②⑤D.①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2Cl+H2O=SO32—+2HClO

B.惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH

C.氯化鋁溶液中滴加足量氨水:Al3++4OH=AlO2+2H2O

D.在氟化銀溶液中滴入鹽酸:Ag++F+H++Cl=AgCl↓+HF

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中可以發(fā)生反應:X+2Y3+=2Y2++X2+,則下列敘述①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有還原性;④Y2+是氧化產(chǎn)物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是(

A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,圖是恒壓密閉容器,圖是恒容密閉容器。當其它條件相同時,、中都分別加入2molX2molY,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài):2X(?)+ Y(?)a Z(g)

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是

A. 物質Z的化學計量數(shù)a =1

B. X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉化率:Ⅰ>Ⅱ

C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則XY中只有一種為氣態(tài)

D. X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案