4．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（　�。�
選項ABCD
n（CO2）（mol）2346
n（沉淀）（mol）2233
A．AB．BC．CD．D

分析 CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反應(yīng)的先后順序為：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2，含有NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O；2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3；若二氧化碳過量，還發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的方程式進行計算．

解答 解：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與2mol氫氧化鈉反應(yīng)恰好反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則沉淀只有1mol，故A錯誤；
B．當通入的n（CO2）=3 mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al（OH）3），故B錯誤；
C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）4]發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確；
D．當通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，注意二氧化碳與堿反應(yīng)量的關(guān)系對反應(yīng)的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向下列各組離子中通入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是（　�。�
A．通入NO2：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．通入CO2：Na+、K+、NO3-、CO32-
C．通入NH3：CO32-、NH4+、Na+、NO3-D．通入Cl2：K+、NH4+、I-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，寫出反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的試劑相同，均為氫氧化鈉溶液．
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品．
（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→g，h→b，c→e，f→d．

（4）裝置乙盛裝的試劑是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（5）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）請設(shè)計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題：
Ⅰ．有下列四種溶液：
①100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液       
②100mL 0.15mol•L-1 HCl溶液
③100mL 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液  
④200mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液
（1）pH最小的是①（填序號，下同）；由水電離的H+濃度最大的是④；與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是②；
（2）①和③分別與100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量少的是③．
Ⅱ．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A-）
則：
（3）混合溶液中c（HA）＜c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（4）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（5）混合后由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液由水電離出的c（H+）．電離出的c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了證明一水合氨（NH3•H2O）是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙兩人分別選用下列試劑進行實驗：0.01mol•L-1氨水、0.1mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol•L-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？是（填“是”或“否”），并說明理由若是強電解質(zhì)，則0.01mol•L-1氨水中c（OH-）為0.01mol•L-1，其pH=12．
（2）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案，證明NH3•H2O是弱電解質(zhì)用玻璃棒蘸取0.1mol•L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較，測出pH，pH＜7．

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9．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如圖：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaCO3）=2.34×10-9．
②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni3+6.79.5
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min    b.90℃、150min
c.70℃、120min    d.90℃、120min
（3）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失．
（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7．第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質(zhì)Ca2+．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫出該制備過程的化學方程式NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．

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16．對于反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中，有三種元素化合價發(fā)生改變
B．該反應(yīng)的氧化劑為BrF3，氧化產(chǎn)物為O2
C．1.5molBrF3參加反應(yīng)，有4mole一轉(zhuǎn)移
D．1.5molH2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．CuSO4→CuB．Mg→Mg3N2C．S→SO2D．SiO2→Na2SiO3

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14．常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×10-5，下列說法正確的是（　�。�
A．HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$減小
B．常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c（H+）為10-13mol/L
C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）
D．常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9

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