10．向下列各組離子中通入相應氣體后，能大量共存的是（　　）
A．通入NO2：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．通入CO2：Na+、K+、NO3-、CO32-
C．通入NH3：CO32-、NH4+、Na+、NO3-D．通入Cl2：K+、NH4+、I-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．通入NO2，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；
B．通入CO2，與CO32-反應生成碳酸氫根離子，不能共存，故B不選；
C．通入氣體該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．通入Cl2，與I-發(fā)生氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．芳香烴C8H10有四種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上的一氯取代物不存在同分異構(gòu)體，則該種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍．下列有關這四種元素的相關敘述正確的是（　�。�
A．R的氫化物比Y的氫化物的沸點更高
B．X與Z組成的化合物溶于水呈堿性
C．只有Y元素存在同素異形體
D．X、Y、Z、R形成簡單離子的半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Cl-、SCN-、Fe3+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（　�。�
A．酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．穩(wěn)定性；H2S＞H2O＞HF
C．還原性：Cl-＞Br-＞I-D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)為a%和b%的兩份溶液質(zhì)量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．關于求溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下列說法正確的是（　　）
A．只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
B．只要知道混合前兩份溶液的物質(zhì)的量濃度（c），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C．只要知道蒸發(fā)前混合液的體積（V），就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．裝置甲可用于檢驗乙烯生成
B．裝置乙可用于收集和吸收氨氣
C．裝置丙可用于出去CO2中混有的SO2氣體
D．裝置丁可分離碘的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
Ⅲ．Sn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）將濾液I中的溶質(zhì)提取出來的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH；  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）寫出Sn（OH）2與NaOH溶液反應的化學方程式Sn（OH）2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的純度是93.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是（　�。�
選項ABCD
n（CO2）（mol）2346
n（沉淀）（mol）2233
A．AB．BC．CD．D

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