Question

25℃時，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，下列說法正確的是（　�。�

• A、向同濃度的Na₂CrO₄和NaCl混合溶液中滴加AgNO₃溶液，AgCl先析出
• B、向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中  c（Ag⁺）=c（Cl^-）
• C、AgCl和Ag₂CrO₄共存的懸濁液中，

  c(Cl-)

  c(CrO42-)

  =

  1.56×10-10

  9.0×10-12

• D、向Ag₂CrO₄的懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag₂CrO₄不可能轉(zhuǎn)化為AgCl

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、依據(jù)兩者的溶度積常數(shù)判斷溶解度大小，然后得出誰先沉淀；
B、依據(jù)溶度積常數(shù)定義解答即可；
C、兩者共存的溶液中，均達(dá)到飽和，據(jù)此解答即可；
D、依據(jù)A計算可知：Ag₂CrO₄溶解度大于AgCl，難溶物質(zhì)有向更難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化的趨勢，據(jù)此解答即可．

解答： 解：A、析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(Ag2Cr) c(CrO42-)

，濃度的Na₂CrO₄和NaCl，據(jù)此得出后者＞前者，c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Cl^-、CrO₄^2-，故A正確；
B、向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有有AgCl析出，滿足c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1.56×10^-10，且c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故B錯誤；
C、兩者共存的溶液中，存在：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=9.0×10^-12，故

c(Cl-)

c(CrO42-)

=

Ksp(AgCl) c(Ag+)

Ksp c2(Ag+)

=

Ksp(AgCl)?c(Ag+)

Ksp(CrO42-)

，故C錯誤；
D、Ag₂CrO₄溶解度大于AgCl，難溶物質(zhì)有向更難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化的趨勢，故Ag₂CrO₄能轉(zhuǎn)化為AgCl，故D錯誤，故選A．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，組成不相似的物質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積判斷．