（1）若用NaOH固體配制100mL 1mol?L-1 的NaOH 溶液，需要稱取NaOH 固體的質(zhì)量為
 
g，需要使用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
；
（2）若在定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這時
 
（填“需要”或“不需要”），在加水至刻度線；
（3）如果轉(zhuǎn)移溶液后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將
 
（填“偏高”或偏低）
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：（1）需要NaOH的質(zhì)量=CVM，還需要的儀器有配制溶液的容量瓶；
（2）若在定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這時 不需要加水，否則會導(dǎo)致溶液濃度產(chǎn)生誤差；
（3）如果轉(zhuǎn)移溶液后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減�。�
解答： 解：（1）需要NaOH的質(zhì)量=CVM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，還需要的儀器有配制溶液的100mL容量瓶，故答案為：4.0；100mL容量瓶；
（2）若在定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這時不需要加水，如果加水，會導(dǎo)致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，故答案為：不需要；
（3）如果轉(zhuǎn)移溶液后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液體積不變，則配制溶液濃度偏低，故答案為：偏低．
點(diǎn)評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，側(cè)重考查計算、誤差分析，會根據(jù)C=
n
V
進(jìn)行誤差分析，注意容量瓶規(guī)格的選取，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物分子間的有效碰撞是反應(yīng)的先決條件
B、反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、活化分子具有比普通分子更高的能量
D、如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、化學(xué)反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
C、溶液、膠體
D、溶液、分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到化合物B和單質(zhì)C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為藍(lán)色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、E
 
、G
 

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將0.24mol B和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡．得到0.12mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若溫度不變，再加入0.50mol O2后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A、向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出
B、向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中  c（Ag+）=c（Cl-）
C、AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，
c(Cl-)
c(CrO42-)
=
1.56×10-10
9.0×10-12
D、向Ag2CrO4的懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列結(jié)論中不正確的是（　　）
A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.1倍，則m+n＜p+q
B、若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入amolB，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D、若溫度不變時將壓強(qiáng)增大至原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原體積的
1
2
要小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA ．
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O 含有的分子數(shù)等于0.1NA ．
C、1mol H2 與1mol Cl2 反應(yīng)生成NA 個HCl
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2 和O2混合氣體中所含有原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是一種鎮(zhèn)痛解熱藥品，其結(jié)構(gòu)簡式為：
，由它可衍生出一系列物質(zhì)，有關(guān)變化如圖：

（1）①、③反應(yīng)類型分別是
 
、
 
；B和D的關(guān)系是
 
（填同種物質(zhì)或同系物或同分異構(gòu)體）．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出C與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）1mol A在氫氧化鈉溶液中水解，最多消耗氫氧化鈉
 
mol．
（5）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且屬于酯類的C的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 NaOH溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-
B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
C、pH=3.5的溶液：K+、NH4+、I-、Fe3+
D、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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