9．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是（　　）
A．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
B．NO氣體遇空氣由無色變?yōu)榧t棕色
C．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

分析 發(fā)生的反應中存在元素的化合價變化，則現(xiàn)象與氧化還原反應有關，以此來解答．

解答 解：A．氨氣與水反應生成的一水合氨電離顯堿性，則濕潤的紅色石蕊試紙變藍，反應中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A不選；
B．NO與氧氣反應生成二氧化氮，N、O元素的化合價變化，現(xiàn)象與氧化還原反應有關，故B選；
C．反應生成硅酸，反應中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故C不選；
D．發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，反應中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握現(xiàn)象與發(fā)生的反應、反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．溴及其化合物廣泛應用于有機合成、化學分析等領域．海水提溴過程中溴元素的變化如圖：

（1）過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣，生成Br2．Cl2氧化Br-應在酸性條件下進行，目的是避免Cl2（或Br2）發(fā)生歧化（或自身氧化還原）反應． 調(diào)節(jié)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是通入后發(fā)生反應Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水反應．
（2）過程Ⅱ，用熱空氣可將溴吹出，其原因是溴易揮發(fā)；再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．
3Br2+3Na2CO3→1NaBrO3+3CO2+5NaBr
（3）過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是鹽酸有還原性，與溴酸根反應．
（4）NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
粒子I2Br2IO3-
物質(zhì)的量/mol0.51.3
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于物質(zhì)應用的說法不正確的是（　�。�
A．用SO2漂白食品B．用硅制作太陽能電池
C．工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨D．可用氫氟酸蝕刻玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用下列氣體和液體進行噴泉實驗，最終液體一定不能充滿燒瓶的是（　�。�
A．CO2和NaOH溶液B．SO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．NO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應的是（　�。�
①Al（OH）3          ②Al2O3       ③（NH4）2CO3      ④SiO2．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室需要65mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于測定AgNO3溶液的濃度．
（1）用NaCl固體配制NaCl溶液時必須用到的儀器是①②③⑤⑦（填序號）．
①天平  ②燒杯  ③玻璃棒  ④酒精燈  ⑤膠頭滴管  ⑥50mL容量瓶⑦100mL容量瓶
（2）需要稱取NaCl固體的質(zhì)量是5.9g．
（3）量取20mL AgNO3溶液，當加入25mL 1.0mol/L NaCl溶液時恰好完全反應，則c（AgNO3）=1.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．該反應中，還原劑是C（填化學式），被還原的物質(zhì)是SiO2（填化學式）；若反應中消耗了2mol C，則生成1mol Si，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．綠色農(nóng)藥--信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義．有一種信息素的結(jié)構簡式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列檢驗該信息素中的官能團所用試劑及順序正確的是（　�。�
A．先加入足量酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，水浴加熱
B．先加入足量溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液
C．先加入足量銀氨溶液，水浴加熱；再另取該物質(zhì)加入溴水
D．先加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱；再加入溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設計成一個平面“魔方”，如圖所示．
已知：①A、B、C、D、G含有同種元素X．
②
物質(zhì)純A
（單質(zhì)）		B（溶液）C（固體）D（固體）G（溶液）
顏色銀白色棕黃色紅褐色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價化合物，F(xiàn)與A反應生成E和G．
試回答下列問題：
（1）元素X在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，D的化學式為Fe2O3．
（2）G生成C的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O；A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；G與Cl2反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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