向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8g，求所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：若氫氧化鈉不足量時(shí)，只發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，根據(jù)氫氧化鋁的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉溶液濃度；
若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，根據(jù)鋁離子守恒計(jì)算氫氧化鈉濃度．
解答： 解：沉淀的質(zhì)量是7.8g，其物質(zhì)的量=
7.8g
78g/mol
=0.1mol，
①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
n（NaOH）=3n（AlCl3）=0.1mol×3=0.3mol，
其物質(zhì)的量濃度=
0.3mol
0.1L
=3mol/L；
②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，
則由Al3++3OH-═Al（OH）3↓
 0.2mol 0.6mol  0.2mol
 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.2-0.1）mol 0.1mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，
其物質(zhì)的量濃度=
0.7mol
0.1L
=7mol/L，
答：氫氧化鈉溶液的濃度為3mol/L或7mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，明確氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)往往漏掉氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、1 mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
D、58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2．L-2
C、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB的溶解度小于CD的溶解度
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol?L-1FeCl3溶液與0.01mol?L-1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是（　�。�
A、向溶液中加入少量KCl晶體
B、向溶液中加入一定量KCl溶液
C、向溶液中加少量AgNO3固體
D、向溶液中滴加幾滴1 mol?L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用Fe0吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（g）△H=-76.0KJ?mol-1該反應(yīng)中每放出38kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為
 
、
 
．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充人1mol CO2和4mol H2，在II中充人1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
 
（填字母）．
A、容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B、容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
C、容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D、容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是
 
．
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（i）A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．

甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？
 
（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽離子的方法是
 
．
（4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式
 
．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．
①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
，混合物中B的物質(zhì)的量為
 
mol（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，混合物中A的質(zhì)量為
 
g（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
（ii）
（一）選擇除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的試劑和方法，填于表：
乙醇（乙酸） 乙烯（二氧化硫） 乙酸乙酯（乙醇）
加入試劑
分離方法
（二）氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．裂解法生產(chǎn)氯乙烯的方法如下圖所示：

按要求回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）從綠色化學(xué)角度考慮，裂解法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）1，2-二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）焚燒廢舊塑料過程中會(huì)排放有毒物質(zhì)．寫出聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為
 
．
（4）請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫為離子方程式
 
．
（5）寫出FeCl3的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，測得0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的PH為3.0．則CH3COOH在水中的電離度為
 
，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為
 
．
（2）在25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14，測得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=7．則H2A在水溶液中的電離方程式為
 
，該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
 
．
（3）已知HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（2）△H=-57.3kJ?mol-1．則在水溶液中HCN?H++CN電離的△H為
 
kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述正確的是（　�。�
A、銅片是負(fù)極
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、氫離子在銅片表面被還原
D、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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