下列過程放出熱量的是（1）鋁放入鹽酸中（2）水蒸氣變成掖態(tài)水（3）氧分子變成氧原子（4）煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳（　�。�
A、（1）（2）
B、（3）（4）
C、（1）（3）
D、（2）（4）
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應；
液化要放熱；形成化學鍵要放熱．
解答： 解：（1）鋁與鹽酸反應是放熱反應，故正確；
（2）水蒸氣變成液態(tài)水是放熱過程，故正確；
（3）斷鍵吸收能量，氧分子變成氧原子是吸熱反應，故錯誤；
（4）石灰石分解是吸熱反應，故錯誤；
故選A．
點評：本題考查放熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸是一種常見的弱酸．
（1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時c（CH3COO-）約為
 
 mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]
（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，準備了以下化學用品：0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的HCl溶液、0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設計表：
實驗
編號		溫度
（K）		鹽酸濃度
（mol?L-1）		醋酸濃度
（mol?L-1）		實驗目的
a 2980.20Ⅰ．實驗a和b是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響；
Ⅱ．實驗a和c是探究
 
對鎂與鹽酸反應速率的影響；
Ⅲ．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別
b3080.20
c2980.40
d
②若①中實驗a鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如下圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質量與時間關系曲線，請注意必要的標注．
（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，依據(jù)鎂的性質、用途等回答下列問題：
已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
③Mg（s）+
1
2
O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1．
則氫氧化鎂分解的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1硫酸，所加入硫酸溶液體積與產(chǎn)生CO2體積關系如圖所示：
（1）通一定量CO2后，溶液中溶質為
 
（填化學式）．
（2）AB段反應的離子方程式為
 
．
（3）當加入45mL硫酸溶液時，產(chǎn)生CO2的物質的量為
 
．
（4）計算原氫氧化鈉浴液的物質的量濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應熱（△H）等于-183kJ/mol，又知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H-Cl鍵的鍵能為（　　）
A、248kJ/mol
B、496kJ/mol
C、862kJ/mol
D、431kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鐵析氫腐蝕的說法正確的是（　�。�
A、鐵為正極
B、炭為正極
C、溶液中氫離子濃度不變
D、此腐蝕在任何溶液中都發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．將上述物質填入空格，完成該反應，并配平；□
 
+□
 
═□
 
+□NO+□
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)（　�。�
A、一定被氧化
B、一定被還原
C、可能被氧化，也可能被還原
D、沒被氧化還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
B、從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1mol/L
C、配制480mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬
D、10g98%的硫酸（密度為1.84 g?cm-3）與10 mL18.4 mol?L-1的硫酸的濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol H2SO4 的質量是
 
g，含
 
個分子，該硫酸所含氫元素的質量與
 
molHCl中所含氫元素的質量相同．
（2）在相同條件下，含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質量比為
 
，物質的量比為
 
，其中所含氧原子個數(shù)比為
 
．
（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：
①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
 
，
②CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 
．

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