Question

向100mL NaOH溶液中，通入一定量CO₂后，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1硫酸，所加入硫酸溶液體積與產(chǎn)生CO₂體積關(guān)系如圖所示：
（1）通一定量CO₂后，溶液中溶質(zhì)為

 

（填化學式）．
（2）AB段反應的離子方程式為

 

．
（3）當加入45mL硫酸溶液時，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量為

 

．
（4）計算原氫氧化鈉浴液的物質(zhì)的量濃度

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）25mL～45mL發(fā)生的反應為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，碳酸氫鈉完全反應消耗硫酸20mL，小于25mL，說明加入25mL硫酸前發(fā)生的反應分別為H⁺+OH^-═H₂O，CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，因此通一定量CO₂后，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃；
（2）25mL～45mL發(fā)生的反應為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）根據(jù)n=cV計算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量；
（4）加入45mL硫酸時，溶液中氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒計算n（Na₂SO₄），再根據(jù)鈉離子守恒計算n（NaOH），根據(jù)c=

n

V

計算原氫氧化鈉浴液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）25mL～45mL發(fā)生的反應為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，碳酸氫鈉完全反應消耗硫酸20mL，小于25mL，說明加入25mL硫酸前發(fā)生的反應分別為H⁺+OH^-═H₂O，CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，因此通一定量CO₂后，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，
故答案為：NaOH、Na₂CO₃；
（2）加入25mL硫酸前發(fā)生的反應分別為H⁺+OH^-═H₂O，CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，25mL～45mL發(fā)生的反應為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸氫鈉完全反應消耗硫酸為45mL-25mL=20mL，則硫酸的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，故n（H⁺）=0.04mol，由HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑可知，生成二氧化碳為0.04mol，
故答案為：0.04mol；
（4）加入45mL硫酸時，溶液中氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.045L×1mol/L=0.045mol，根據(jù)硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.045mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2×0.045mol=0.09mol，原氫氧化鈉浴液的物質(zhì)的量濃度為

0.09mol

0.1L

=0.9mol/L，
故答案為：0.9mol/L．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，清楚各階段發(fā)生的反應是關(guān)鍵，利用守恒思想進行計算，側(cè)重對學生思維能力、分析問題能力的考查．