Question

5．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（2）若A是一種黑色單質(zhì)固體，寫出B的一個(gè)用途燃料．將一定量C緩慢通入某NaOH溶液中，充分反應(yīng)，測得最后溶液的顯堿性，此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是Na₂CO₃、NaHCO₃；如果是多種成分，可能是Na₂CO₃和NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃ ．
（3）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能N₂或NH₃，試寫出C與水反應(yīng)的離子方程式3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO↑．
（4）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑． 將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na₂CO₃．現(xiàn)有D和NaHCO₃的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．

Answer 1

分析 （1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則A為S，B為SO₂，C為SO₃；
（2）A是一種黑色單質(zhì)固體，A為碳，B為CO，C為CO₂．氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，據(jù)此判斷所得溶液溶質(zhì)情況；
（3）C是紅棕色氣體，C為NO₂，則B為NO，A為N₂或NH₃；
（4）A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D為Na₂CO₃．

解答 解：（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則A為S，B為SO₂，C為SO₃，B→C的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（2）A是一種黑色單質(zhì)固體，A為碳，B為CO，C為CO₂，碳可以用作燃料等，氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，測得最后溶液的顯堿性，此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是Na₂CO₃、NaHCO₃，如果是多種成分，可能是：Na₂CO₃和NaOH，或者Na₂CO₃和NaHCO₃ ，
故答案為：燃料；Na₂CO₃；NaHCO₃；Na₂CO₃和NaOH；Na₂CO₃和NaHCO₃ ；
（3）C是紅棕色氣體，C為NO₂，則B為NO，A為N₂或NH₃，C與水反應(yīng)的離子方程式：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO↑，
故答案為：N₂或NH₃；3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO↑；
（4）A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，由于2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，過氧化鈉可以用作供氧劑，將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D為Na₂CO₃．
加熱時(shí)，固體減少的質(zhì)量是二氧化碳和水，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量是xg，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 固體減少質(zhì)量
168g                        62g
xg             （10-9.38）g=0.62g
168g：62g=xg：0.62g
解得x=1.68gg，
則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g-1.68g}{10g}$×100%=83.2%，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；Na₂CO₃；83.2%．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色進(jìn)行推斷，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．