A. | 氫氧燃電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e-=4OH- | |
B. | NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式:HCO3-+H2O?CO2↑+OH- | |
C. | 用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+ (aq) | |
D. | 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+ |
分析 A.氫氧燃料堿性電池中,負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子;
B.碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子;
C.溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì);
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng).
解答 解:A.氫氧燃料堿性電池中,負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,正負(fù)極反應(yīng)式分別為O2+2H2O+4e-=4OH-、H2-2e-+2OH-=2H2O,故A錯誤;
B.碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子,離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故B錯誤;
C.溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì),F(xiàn)eS溶解度大于HgS,所以離子反應(yīng)方程式為FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+ (aq),故C正確;
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,如果發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,如果發(fā)生析氫腐蝕,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查電極反應(yīng)式、水解方程式、沉淀轉(zhuǎn)化方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵,注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液酸堿性有關(guān),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩 | |
B. | 為防止中秋月餅等富脂食品被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 | |
C. | 對廢舊電池進(jìn)行回收處理主要為了防止重金屬污染水源 | |
D. | 大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù),可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:rW>rZ>rY>rX | |
B. | Y的氧化物是酸性氧化物,不與任何酸反應(yīng) | |
C. | 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>ZH4 | |
D. | X元素的非金屬性比Y元素的強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
四 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
B. | 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
C. | 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
D. | FeCl3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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