【題目】SO2SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液,其結(jié)果是( 。

A. 兩種氣體都被吸收,并有BaSO4沉淀生成

B. 只生成BaSO3沉淀,SO3從溶液中逸出

C. 生成BaSO3BaSO4兩種沉淀

D. 只有BaSO4沉淀,SO2通入溶液中無(wú)沉淀生成

【答案】D

【解析】SO2SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液,鹽酸的酸性大于亞硫酸,則二氧化硫不反應(yīng),但硫酸鋇不溶于酸,可發(fā)生三氧化硫與氯化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( )

A. 第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HI

B. 水分子很穩(wěn)定性是因?yàn)樗肿娱g易形成氫鍵

C. 用電子式表示HCl形成過(guò)程:

D. 第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)的一組是

A.Cu Al2O3NaHCO3B.Mg AlOH3Na2CO3

C.Fe Al2O3AlOH3D.Al NaHCO3Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是(  )

A. Cl2H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)

B. 受熱時(shí)H2S能分解,HCl則不能

C. 硫和Cl2分別與氫氣化合時(shí), Cl2比硫更容易

D. 溶于水時(shí)HCl是強(qiáng)酸,H2S是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. Y可以是葡萄糖

B. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

C. 相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取O2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

①光催化分解水制氧氣2H2O(l)2H2(g) + O2(g) ΔH1+571.6 kJ·mol1

②過(guò)氧化氫分解制氧氣2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol1

③一氧化氮分解制氧氣2NO(g)N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol1

A. 反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一

B. 反應(yīng)②③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C. 反應(yīng)H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)ΔH=-98.2 kJ·mol1

D. 反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=-752.1 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下:

查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中,溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如下圖是所示。

1)如圖中的線2表示的組分為____________(填化學(xué)式)

2)寫出如圖曲線4的反應(yīng)方程式:__________________________

3)實(shí)驗(yàn)時(shí),“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________(用化學(xué)方程式表示)

4)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品,≥93.0%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí),研究小組采用了下列方法進(jìn)行測(cè)定。

稱取2.570g產(chǎn)品,用蒸餾水溶解,加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入過(guò)量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重,質(zhì)量為4.660g,通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Licht等科學(xué)家設(shè)計(jì)的Al—MnO4電池原理如圖所示,電池總反應(yīng)為Al+MnO4===AlO2+MnO2,下列說(shuō)法正確的是(   )

A. 電池工作時(shí),K向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

B. Al電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為MnO4+4H+3e===MnO2+2H2O

D. 理論上電路中每通過(guò)1mol電子,負(fù)極質(zhì)量減小9g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0,ΔS >0

B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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