Question

【題目】Licht等科學家設(shè)計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是(　 　)

A. 電池工作時，K＋向負極區(qū)移動

B. Al電極發(fā)生還原反應

C. 正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理論上電路中每通過1mol電子，負極質(zhì)量減小9g

Answer 1

【答案】D

【解析】

該電池的負極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，負極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。

A.電池工作時，陽離子向正極移動，即K＋向正極移動，故A錯誤；
B.反應中鋁為為負極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C.電解質(zhì)呈堿性，MnO在正極上發(fā)生得電子的還原反應，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C錯誤；
D.理論上電路中每通過1mol電子，則有mol鋁被氧化，負極質(zhì)量減少9g，所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。