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【題目】Licht等科學家設計的Al—MnO4電池原理如圖所示,電池總反應為Al+MnO4===AlO2+MnO2,下列說法正確的是(   )

A. 電池工作時,K向負極區(qū)移動

B. Al電極發(fā)生還原反應

C. 正極的電極反應式為MnO4+4H+3e===MnO2+2H2O

D. 理論上電路中每通過1mol電子,負極質量減小9g

【答案】D

【解析】

該電池的負極是Al,Ni是正極,在正極上發(fā)生得電子的還原反應MnO+2H2O+3e===MnO2+4OH-,負極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應,Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動以此解答該題。

A.電池工作時,陽離子向正極移動,K向正極移動A錯誤;
B.反應中鋁為為負極,發(fā)生還原反應,故B錯誤;
C.電解質呈堿性,MnO在正極上發(fā)生得電子的還原反應MnO+2H2O+3e===MnO2+4OH-,C錯誤
D.理論上電路中每通過1mol電子,則有mol鋁被氧化負極質量減少9g,所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
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【題目】已知:

(1)B 和 A 為同系物,B 的結構簡式為_____,其含有的官能團名稱為_____。

(2)反應①的化學方程式為_____,其反應類型為_____。

(3)寫出檢驗 C3H5Cl 中含有 Cl 原子的方法_____。

(4)C 的結構簡式為________

(5)反應④的化學方程式為________。

(6) 設計一條由乙烯為原料制備 D 的合成路線(其他無機原料任選)。合成路線流程圖示例如下:_____

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C. 生成BaSO3BaSO4兩種沉淀

D. 只有BaSO4沉淀,SO2通入溶液中無沉淀生成

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2)所得溶液中Cl的物質的量為 mol

3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)n(H2) 。

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D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1

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【題目】下列關于氧化還原反應的說法中正確的是(  )

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D.失去電子的反應是還原反應

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【題目】為檢驗某固體物質中是否銨鹽,你認為下列試紙或試劑一定用不到的是(  )

蒸餾水 氫氧化鈉溶液 紅色石蕊試紙 藍色石蕊試紙 稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

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【題目】短周期元素XY可以形成化合物XY2,下列有關敘述不正確的是( )

A. XY2是共價化合物,則XY的原子序數(shù)可能相差1

B. XY2是離子化合物,則XY的原子序數(shù)可能相差8

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D. XY的原子序數(shù)相差6,則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

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