6．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）
A．K+　1s22s22p63s23p6B．Cu+　1s22s22p63s23p63d104s1
C．N3-　1s22s22p6D．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3

分析 由低能級逐步填充到高能級，能級能量為：3d＞4s＞3p＞3s＞2p＞2s＞1s，ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np （n表示能層序數(shù)），s、p、d、f能級最多可容納電子數(shù)依次為2、6、10、14，注意洪特規(guī)則特例，以此解答該題．

解答 解：A．K+原子核外有18個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p6，故A正確；
B．Cu+原子核外有28個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10，故B錯誤；
C．N3-原子核外有10個電子，核外電子排布為1s22s22p6，故C正確；
D．As原子核外有33個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正確．
故選B．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作不正確的是（　�。�
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A驗證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化
B證明非金屬性：Cl＞C＞Si將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中
C探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1mol/L H2C2O4 溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分別記錄溶液褪色所需時間
D除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅將過量氨水加入混合物中并充分攪拌，然后過濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA
B．78gNa2O2固體與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在飽和的氯水中還可以大量存在的離子是（　�。�
A．I-B．HCO3-C．SO42-D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子價電子排布式為3s23p3，第一電離能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
（2）磷的常見單質(zhì)如圖1所示．

①白磷分子中磷原子的雜化軌道類型為sp3，毎個白磷分子中有4對孤對電子．
②黑磷是一種有金屬光澤的晶體，能夠?qū)щ姷脑蚴呛邝[具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的鍵合比層內(nèi)的鍵合弱，與石墨相似，故具有導(dǎo)電性．
（3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
（4）一種發(fā)光二極管的半導(dǎo)體材料為GaAsxP1-x，該化合物中Ga、As及P的電負性從大到小的順序為P＞As＞Ga．
（5）磷化硼（BP）是一種半導(dǎo)體材料，熔點為1000℃．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①磷化硼屬于原子（填“分子”，“原子”“離子”或“全屬”）晶體．
②原子坐標(biāo)參數(shù)，可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
③晶胞參數(shù)是用來描述晶胞的大小和形狀，已知BP晶胞參數(shù)α≈478pm，則其密度為$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設(shè)計了如下圖裝置（夾持裝置已省略），其實驗操作為：按圖安裝好儀器并檢查裝置的氣密性，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，有節(jié)奏地（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用是干燥O2，C中熱水的作用是使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應(yīng)．
（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）M管中可觀察到的現(xiàn)象是受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象，從中可認識到該實驗過程中催化劑參加（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)．
（4）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是新制氫氧化銅懸濁液，并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有CH3COOH（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算該鋁鎂合金中鋁的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣．現(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，體系中n（CO）隨時間的變化如表：
時間（s）01235
n（CO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.007
（1）圖1中表示CH3OH的變化的曲線是b．
（2）用H2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.006mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是b c．
a．v（CH3OH）=2v（H2）             b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．2v逆（CO）=v正（H2）               d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出22.68kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（5）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖2所示，圖中CH3OH從A（填A(yù)或B）通入，b極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 （部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量M＞N，沸點M＞NB．簡單離子半徑：D＞B＞C＞A
C．Z為Na2CO3D．圖中有兩個氧化還原反應(yīng)

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