18．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算該鋁鎂合金中鋁的物質(zhì)的量．

分析 涉及的反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)總質(zhì)量、生成氫氣的體積列式計(jì)算出合金中鎂、鋁各物質(zhì)的物質(zhì)的量；

解答 解：設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x和y，根據(jù)題意知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
因鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，
則有如下關(guān)系：24x+27y=5.1  x+$\frac{3}{2}$y=0.25，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol，
答：合金中鋁的物質(zhì)的量是0.1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題以鎂鋁合金為載體考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)各物質(zhì)之間的關(guān)系式結(jié)合守恒思想分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列操作不正確的是（　　）
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B．含不溶性雜質(zhì)的粗苯甲酸進(jìn)行重結(jié)晶分離的操作步驟之一是趁熱過(guò)濾
C．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱后滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)其中的溴元素
D．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，用硝酸洗滌試管壁上的銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．1 mol NH 5 中含有5N A 個(gè)NH鍵（N A 表示阿伏加德羅常數(shù)）
B．NH 5 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體
C．NH 5的電子式為：
D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH 5+H 2O═NH 3H 2O+H 2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　　）
A．K+　1s22s22p63s23p6B．Cu+　1s22s22p63s23p63d104s1
C．N3-　1s22s22p6D．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
B．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．CuSO4溶液與少量稀氨水反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．取一定量的鐵粉與2mol•L-1稀硝酸400mL反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余（鐵只顯+2價(jià)），且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．（不考慮溶液體積的變化）
①若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過(guò)程中溶液里Fe3+、H+、
NO3ˉ 三種離子中的某離子的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示，則該曲線表示的是NO3-物質(zhì)的量變化．
②若圖中，當(dāng)反應(yīng)消耗0.2mol鐵時(shí)，所需時(shí)間為2分鐘，則H+離子的反應(yīng)速率為1.0mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NO、NO2 和CO均為大氣污染物，對(duì)其治理備受關(guān)注．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．堿液吸收法
（1）NaOH溶液可將NO和NO2的混合氣體轉(zhuǎn)化為NaNO2，該反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（2）25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=4.6×10-4．常溫下，向NaNO2溶液中滴加鹽酸至溶液的pH=3時(shí)，溶液中$\frac{c（HN{O}_{2}）}{c（N{O}_{2}^{-}）}$=2.2（保留兩位有效數(shù)字）
Ⅱ．已知綜合治理NO和CO的原理為
i.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2 （g）△H=-746.5kJ•mol-1
ii．C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=+172.5kJ•mol-1
（3）高溫下，1mol C（s）與CO2 完全反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+919.0kJ/mol．
（4）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii．達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，CO的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”“減小”或“無(wú)影響”）．
（5）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i．若起始充入的物料比$\frac{c（CO）}{c（NO）}$=y，NO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與y和溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
①y1＞y2（填“＞”“＜”或“=”）
②M點(diǎn)和N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的該反應(yīng)速率：M＞N（填“＞”“＜”或“=”）
（6）t℃時(shí)，向容積為10L的恒壓密閉容器中加入1mol C（s）和2molNO（g），發(fā)生反應(yīng)ii．5min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得0～5min內(nèi)，用CO2表示的該反應(yīng)速率v（CO2）=0.016mol•L-1•min-1；N2的體積分?jǐn)?shù)為a．則：
①t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4．
②若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)仍為a的是B、C（填選項(xiàng)字母）
A.0.5molC和2mol NO           B.2mol N2和2mol CO2
C.1mol C、1mol N2和1mol CO2   D.1mol C、1mol NO和1mol N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1鹽溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）
B．pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
C．相同濃度、相同體積的NaCN、CH3COONa溶液中，兩溶液中離子總數(shù)相等
D．Na2CO3溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中兩種或三種元素組成的化合物，已是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：
甲+乙=丁+己     甲+丙=戊+已
0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．甲與丁的化學(xué)鍵類型完全相同
C．在0.1mol•L-1戊溶液中，K+Al3+  Cu2+  NO3- 能大量共存
D．1mol 甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子

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