【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na+
B. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 、Cl﹣
C.由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO
D.c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO 、SCN﹣

【答案】B
【解析】解：A．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B. =1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．由水電離的c（H+）=1×10﹣14molL﹣1的溶液，為酸或堿溶液，一定不能大量存在HCO3﹣ ， 故C錯誤；
D．Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出），下列有關敘述正確的是（ ）

A.M﹣N間一定存在c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.P點處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，恒壓裝置中N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1，。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。下列說法正確的是：

A. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

B. 上述反應在達到平衡后，充入He氣，H2的轉(zhuǎn)化率減小

C. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

D. 將1mol氮氣、3mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.4.6g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.2NA
B.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C.標準狀況下，1.12LCCl4含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
D.將0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
C.由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨沒有金剛石穩(wěn)定
D.在101kPa時，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應速率及化學平衡，下列說法中正確的個數(shù)是

①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快

②其他條件不變，溫度越高，活化分子百分數(shù)增加，活化分子濃度也增加，反應速率加快

③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量

④3mol·L-1·s-1的反應速率一定比1mol·L-1·s-1的反應速率大

⑤正反應速率越大，反應朝正反應方向進行的程度越大

⑥增加反應物的濃度，活化分子濃度增加，反應速率加快

⑦平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率都增大

⑧若在一定條件下，平衡向正反應方向移動，則正反應速率變大

⑨化學平衡常數(shù)越小，說明正反應進行程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就 越小

⑩溫度越高，化學平衡常數(shù)就越大

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成下面題目：
（1）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為molL﹣1 ， 從中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物質(zhì)的量為mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為molL﹣1 ．
（2）標準狀況下將aLNH3氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為bgcm﹣3 ， 該溶液物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ．

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