【題目】關于化學反應速率及化學平衡,下列說法中正確的個數(shù)是

①恒溫時,增大壓強,化學反應速率一定加快

②其他條件不變,溫度越高,活化分子百分數(shù)增加,活化分子濃度也增加,反應速率加快

③使用催化劑可改變反應速率,從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量

④3mol·L-1·s-1的反應速率一定比1mol·L-1·s-1的反應速率大

⑤正反應速率越大,反應朝正反應方向進行的程度越大

⑥增加反應物的濃度,活化分子濃度增加,反應速率加快

⑦平衡向正反應方向移動,反應物的轉化率都增大

⑧若在一定條件下,平衡向正反應方向移動,則正反應速率變大

⑨化學平衡常數(shù)越小,說明正反應進行程度越小,即該反應進行的就越不完全,轉化率就 越小

⑩溫度越高,化學平衡常數(shù)就越大

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【答案】A

【解析】①氮氣與氫氣反應中,恒容下充入氬氣,壓強增大,不改變反應物或生成物的濃度,不改變化學反應速率,故錯誤;②溫度增加活化分子百分數(shù),故其他條件不變,溫度越高,活化分子百分數(shù)增加,活化分子濃度也增加,反應速率加快,故正確;③催化劑只改變化學反應速率,不影響平衡,因此不能改變反應過程中吸收或放出的熱量,故錯誤;④用同種物質表示的同一個化學反應適用,但是化學反應改變,意義改變,3molL-1s-1的反應速率不一定比1molL-1s-1的反應速率大,故錯誤;⑤反應進行的方向取決于正逆反應速率的相對大小,故正反應速率增大,平衡不一定向正反應方向移動,故錯誤;⑥增加反應物濃度,活化分子數(shù)增加,反應速率加快,故正確;⑦增大一種反應物的濃度,平衡向正反應方向移動,其余反應物的轉化率增大,本身的轉化率減小,故錯誤;⑧給放熱反應降溫,正逆反應速率都減小,平衡正向移動,故錯誤;⑨在一定溫度下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,化學平衡常數(shù)K=,K越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,即生成物濃度越大,反應物濃度越小,它的正向反應進行的程度越大,即該反應進行得越完全,故正確;⑩溫度越高,化學平衡向吸熱反應方向移動,如果正反應是吸熱反應,則K增大,如果正反應是放熱反應,則K減小,所以溫度越高,K不一定越大,故錯誤;故選A。

練習冊系列答案
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g,其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍,當混合氣體通過足量溴水時,溴水增重4.2g,則這兩種氣態(tài)烴是(
A.甲烷和乙烯
B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯
D.甲烷和丁烯

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO 、SO 、Na+
B. =1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO 、Cl
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D.c(Fe3+)=0.1mol?L1的溶液中:K+、ClO、SO 、SCN

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【題目】往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M.通入的CO2的體積(標準狀況)與M的質量的關系如圖所示.試回答下列問題:

(1)A點時,白色固體M的化學式為 , 通入的CO2的體積為mL(標準狀況下,下同).
(2)C點時,白色固體M的化學式為 , 通入的CO2的體積為mL.
(3)B點時M的組成成分為(用化學式表示),通入的CO2的體積為mL.
(4)該NaOH溶液的物質的量濃度為

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【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是( )

A. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應 B. 糖類和蛋白質是人體重要的營養(yǎng)物質

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【題目】如圖裝置應用于實驗室制氯氣和有關氯氣性質的實驗,能達到實驗目的是(
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.裝置丙:生成棕色的固體,證明Cl2有強氧化性
D.裝置丁:濕潤的有色布條褪色,證明Cl2有漂白性

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【題目】化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.(ⅰ)從物質的分類角度看,分類不恰當?shù)囊环N物質是
(ⅱ)“三酸”與“兩堿”之間均可反應,若用化學方程式表示有六個(酸過量時),若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出有氣體產(chǎn)生的一個離子方程式:

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【題目】1pH相同的下列溶液中NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4,c(NH4+)相對大小為用序號回答_______________。

225℃時,將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________

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