【題目】下圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：

該裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni－Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4

C.負極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–＝2OH–

【答案】D

【解析】

由電池工作原理圖可知，氮元素化合價由-3價變?yōu)?/span>0價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni－Co/Ni極為負極，Pd/CFC極為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此分析。

A．電子從低電勢（負極）流向高電勢（正極），Ni－Co/Ni極是原電池的負極，電勢較低，A項正確；

B．該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4，B項正確；

C．根據(jù)分析，Ni－Co/Ni極為負極，結(jié)合圖示負極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?/span>0價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O，C項正確；

D．Pd/CFC極上發(fā)生還原反應(yīng)：2H++H2O2+2e–＝2H2O，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定鹽酸消耗的V(NaOH)

C. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)

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【題目】乙二酸俗名草酸,某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡(luò)查詢得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O該組同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL;請回答:

（1）將草酸晶體配制成溶液時,必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_____、______。

（2）滴定時,將KMnO4標準液裝在右圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（3）本實驗滴定達到終點的標志是________。

（4）通過上述數(shù)據(jù),計算出x=________。

（5）下列滴定操作會使測得的x值偏大的是________。

A.滴定終點時俯視滴定管刻度

B. 滴定終點時仰視滴定管刻度

C.滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小

D.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烷烴(CH3)2CHCH(CH3)C(CH3)3是某烯烴加氫后的產(chǎn)物，則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有

A. 4種B. 3種C. 2種D. 1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是

A.Zn電極是負極

B.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

C.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，兩種碳酸鹽MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc(M2＋)，p(CO32-)＝－lgc(CO32-)，XCO3溶解度比YCO3大。下列說法正確的是

A.線b表示YCO3的溶解平衡曲線

B.a、b線上任意點均存在c(M2＋)＝c(CO32-)

C.t ℃時，XCO3(s)＋Y2＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)平衡常數(shù)為K，其數(shù)量級為102

D.向YCO3懸濁液中加入飽和X(NO3)2溶液，可能有XCO3生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族，化學性質(zhì)與鋁元素相似。

（1）下圖是當反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

①曲線c對應(yīng)的溫度是_____。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_____（填字母）。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B．根據(jù)勒夏特列原理，一般采用高溫下發(fā)生反應(yīng)

C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(N)

③工業(yè)上合成氨的催化劑為鐵觸媒，選擇溫度為500℃的原因是______。

（2）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應(yīng)中，生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。

①該反應(yīng)的熱化學方程式是__________。

②該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是_____。

③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達正確的是_____。

A．I圖像中如果縱坐標為正反應(yīng)速率，則t時刻改變的條件可以為升溫

B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C．III圖像中縱坐標可以為化學反應(yīng)速率

D．Ⅳ圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量

④氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X。己知：

Al(OH)3

Ga(OH)3

酸式電離常數(shù)Ka

2×10-11

1×10-7

堿式電離常數(shù)Kb

1.3×10-33

1.4×10-34

往X溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2，最先析出的氫氧化物是_____。

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【題目】某學習小組設(shè)計如圖裝置，驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

回答下列問題。

(1)儀器a的名稱______，堿石灰的作用______。

(2)為檢驗灼燒黃銅礦產(chǎn)生的氣體，B中可選______

a．HNO3溶液b．品紅溶液c．BaCl2溶液d．溴水e．酸性KMnO4溶液

(3)C中NaOH的作用______。

(4)樣品經(jīng)煅燒后的固體中銅元素以泡銅(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和CuSO4。

①設(shè)計實驗驗證泡銅中含有Cu2O：取少量泡銅置于試管中，________，若________，說明泡銅中含有Cu2O。

②用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅，再經(jīng)精煉可得純銅。將一定量的純銅投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。若銅全部溶解并得到標況下4.48LNO，要使溶液中的Cu2+恰好沉淀，需要向反應(yīng)后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液____L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，國家電投集團正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A.放電時a電極反應(yīng)為Fe 3++e=Fe2+

B.充電時b電極反應(yīng)為Cr3++e=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

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