【題目】乙二酸俗名草酸,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O該組同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時消耗10.00 mL;請回答:
(1)將草酸晶體配制成溶液時,必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_____、______。
(2)滴定時,將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(3)本實(shí)驗滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。
(4)通過上述數(shù)據(jù),計算出x=________。
(5)下列滴定操作會使測得的x值偏大的是________。
A.滴定終點(diǎn)時俯視滴定管刻度
B. 滴定終點(diǎn)時仰視滴定管刻度
C.滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小
D.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
【答案】100mL容量瓶 膠頭滴管 甲 當(dāng)最后一滴高錳酸鉀滴入,溶液突然出現(xiàn)紫色(或紫紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色 2 A
【解析】
(1)配制100.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的草酸溶液,所需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、 膠頭滴管,故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)因為KMnO4具有強(qiáng)氧化性,會腐蝕橡膠管,故應(yīng)用酸式滴定管盛裝,故答案為:甲;
(3)可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時,再滴加KMnO4溶液時,溶液將由無色變?yōu)樽仙,故答案為:?dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn);
(4)設(shè)25mL草酸溶液中含草酸的物質(zhì)的量為x mol,由題目所給化學(xué)方程式可知:
2MnO4-+ 6H+ + 5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
0.1000 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL x mol
x=(0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×5)/2=2.5×10-3 mol,
由此可計算出1.260g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量為:
n(H2C2O4)=2.5×10-3 mol×(100 mL/25 mL)=0.0100 mol,
則1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物質(zhì)的量為:(1.260 g-0.0100 mol×90 g/mol)/18 g/mol=0.020 0 mol,計算可得:x=2。
(5)
A. 滴定終點(diǎn)時俯視滴定管刻度,則所讀消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小,由此計算所得n(H2C2O4)偏小,則n(H2O)偏大,x偏大;
B. 滴定終點(diǎn)時仰視滴定管刻度,則所讀消耗酸性KMnO4溶液的體積偏大,由此計算所得n(H2C2O4)偏大,則n(H2O)偏小,x偏小;
C.滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則消耗KMnO4溶液的體積偏大,由此計算所得n(H2C2O4)偏大,則n(H2O)偏小,x偏。
D.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則所讀酸性KMnO4溶液的體積偏大,由此計算所得n(H2C2O4)偏大,則n(H2O)偏小,x偏;
答案應(yīng)選A。
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【題目】在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷,生成NH3的速率最快的是
A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰碳、鋁、鉻是重要的元素,在工業(yè)生產(chǎn)和科技中有重要的應(yīng)用。
(1)鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻,Cr基態(tài)核外電子排布式為_____________。
(2)金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B 原子的第一電離能由大到小的順序為______。
(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑。AlH4-的空間構(gòu)型為___________。
(4)++CH3COOH
①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
②l mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_______
③甲苯分子難溶于水的原因是________。
(5)已知鉻酸鈣晶胞如圖所示,該晶體密度為ρ g·cm-1,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca離子周圍距離最近且相等的O有_____個。相鄰兩個面心氧離子最短核間距(d)為_______pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池,滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是( )
A. 電池以低功率模式工作時,NaFe[Fe(CN)6]作催化劑
B. 電池以低功率模式工作時,Na+的嵌入與脫嵌同時進(jìn)行
C. 電池以高功率模式工作時,正極反應(yīng)式為:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 若在無溶解氧的海水中,該電池仍能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求
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【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列;卮鹣铝袉栴}:
(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__;鶓B(tài)K+的電子排布式為__。
(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是__,中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__(填標(biāo)號)。
a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵
(3)BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__,其中Be的配位數(shù)為__。
(4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔點(diǎn)/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因:___。
(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ=__g·cm-3(列出計算表達(dá)式)。
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【題目】I.原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計了如圖所示裝置。
(1)a和b不連接時,燒杯中現(xiàn)象是__________________。
(2)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_____(“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為____;溶液中H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________。
(3)若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,則理論上Cu片質(zhì)量變化為_____。
II.某溫度下,在2 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示:
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為____________。
(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響,例如:實(shí)驗室制取氫氣時一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng),這是利用________________原理加快了氫氣生成的速率。
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【題目】下列關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說法中,錯誤的是( )
A.各原子均位于同一平面上,6個碳原子彼此連接成為一個平面正六邊形的結(jié)構(gòu)
B.苯環(huán)中含有3個C—C單鍵,3個雙鍵
C.苯分子中6個碳碳鍵完全相同
D.苯分子中碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵
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【題目】下圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:
該裝置工作時,下列說法錯誤的是
A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低
B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M主要為K2SO4
C.負(fù)極反應(yīng)為:CO(NH2)2+8OH–-6e–=CO32–+N2↑+6H2O
D.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):H2O2+2e–=2OH–
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
B. 分子中含有2種官能團(tuán)
C. 1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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