Question

【題目】已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：

①PH3的電子式________，結(jié)構(gòu)式________。

②幾何構(gòu)型為________。

③中心原子采取________雜化。

④PH3分子中的化學(xué)鍵________（填“有”或“無”）極性，其分子為________（填“極性”或”非極性”）分子。

⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：________更強(qiáng)。

Answer 1

【答案】 三角錐形 sp3 有 極性 NH3

【解析】

①NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個(gè)電子，PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式共用電子對用短線表示；

②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論計(jì)算并判斷；

③根據(jù)雜化軌道理論判斷；

④不同非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，其分子正負(fù)電荷中心不重合，結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子；

⑤非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。

①NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為 ，PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，所以PH3的電子式為：，用短線表示共用電子對得到結(jié)構(gòu)式，所以結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；；

②PH3分子中價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=，所以磷原子采取sp3雜化，含有一對孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；

③PH3分子中價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=，所以磷原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

④PH3分子中P-H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵，該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故答案為：有；極性；

⑤N、P屬于同一主族元素，N的非金屬性強(qiáng)于P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：NH3更強(qiáng)，故答案為：NH3。