把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　　）
A．2molB．3molC．4molD．5mol
混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3-）=8mol，
由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，
6molCu反應(yīng)需要消耗16molH+，4molNO3-，則H+不足，H+完全反應(yīng)，
設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x，則
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
     8              2
    12mol           x
8
12mol
=
2
x
，解得x=3mol，
故選B．
練習(xí)冊系列答案
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把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　　）

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    A．2 mol  B．3 mol  C．4 mol  D．5mol

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A．2mol
B．3mol
C．4mol
D．5mol

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